原电池电极反应配平方法.doc

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1、原电池电极反应配平方法：1.相减法（正极反应+负极反应=总反应）：通过写出总反应和已知的电极反应，之后使电极反应的电荷数与总反应相同，最后相减可得到另一极的反应式。总反应：4NH3+O2=2N2H4=2H20转移电荷数为4e已知电极反应：正极O2+4e+2H2O=4OH-转移电荷数为4e相减得到负极反应式：4NH3-4e-2H2O=2N2H4+2H2O-4OH-移向即可4NH3-4e+4OH-=2N2H4+4H2O注意：1.已知电极反应的电荷数要和总反应相同。2.相减时候注意不要出错。2.酸碱配

2、平法：（1）分清溶液酸碱性：在酸性溶液中氢离子要参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少氢离子；同样，碱性溶液中氢氧根参加反应，未配平的反应式中缺少氢氧根。（2）配平氢，氧以外的元素，写对电荷数。（3）酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子；多出氧原子的一边，每多一个氧原子，加两个氢离子，然后再在方程式另一边补一个水。在碱性溶液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原子，加两个氢氧根，然后再在方程另一边补一个水；多出氢原子的一边，每多一个氢原子，加一个氢氧根，然后再在方

3、程式对面补一个水。具体操作方法如下：例1、已知反应物为NH3和O2，产物为N2H4和H2O，电解质溶液为KOH。正极：O2+4e+2H2O=4OH-（基本方程，无需配平）负极：（1）4NH3-4e=2N2H4（步骤二，配平电荷和氢氧以外的元素）（2）碱性环境下，只有两个条件，缺氧和多氢。方程式中没有氧原子，那我们就来找缺氢。从右往左看左边多出4个氢原子，根据规则左边加上四个氢氧根，得到4OH-+4NH3-4e=2N2H4。然后再在方程式右边，补上四个水，就配平了4NH3-4e+4OH-=2N2H

4、4+4H2O例2、已知反应物为CH3COOH和O2，写出以下环境中的负极反应式（1）电解质溶液为酸性（2）电解质溶液为碱性酸性环境下：（1）负极：CH3COOH-8e=2CO2（已知氢氧化合价得出乙酸中碳为零价）（2）酸性环境下条件为缺氢和多氧（其实理解成，氢离子要参加反应，所以现在未配平的方程式中缺少氢，而缺氢的另一种说法就是多氧）。那么我们从右往左看，右边缺少四个氢就加上四个氢，得到CH3COOH-8e=2CO2+4H+；同样还是从右往左看，右边多了两个氧原子，再加上四个氢离子得到CH3CO

5、OH-8e=2CO2+8H+，再在左边补两个水后方程式就配平了2H2O+CH3COOH-8e=2CO2+8H+。碱性环境下：（1）负极：CH3COOH-8e=2CO32-（注意产物改变）（2）碱性环境下，只有两个条件，缺氧和多氢。那么我们从左往右看，左边缺少四个氧原子就加上八个氢氧根，得到8OH-+CH3COOH-8e=2CO32-，然后在对面加上四个水得到8OH-+CH3COOH-8e=2CO32-+4H2O；同样还是从左往右看，左边多了四个氢原子，加上四个氢氧根得到12OH-+CH3COOH

6、-8e=2CO32-+4H2O，再在右边补四个水后方程式就配平了12OH-+CH3COOH-8e=2CO32-+8H2O小结：1.此方法较难，但是熟练运用后对解题速度提升很大，不仅所有电池的电极反应都通用，而且还可以减少相减法带来的错误率，最后还可以衍生到氧化还原反应的配平。2.记住酸性缺氢多氧，碱性缺氧多氢。酸性先配缺氢，碱性先配缺氧。3.不管多氧还是缺氧，加的离子都是二倍关系：缺一个氧加两个氢氧根，多一个氧加两个氢离子。4.只有酸性缺氢条件下不加水，其他加水的时候是一倍关系：多一个氧对面就加

7、一个水；缺一个氧对面加一个水，多一个氢对面也加一个水。