原电池电极反应式配平方法

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1、原电池电极反应式的书写一、找出原电池的电池反应例、有人设计了利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，试写出该原电池的电极反应式和电池总反应式。分析：电池内氧化还原反应为：CH4+2O2→CO2+2H2O再考虑产物和电解质之间是否反应，这里明显CO2和KOH会继续反应：即CO2+2OH-=CO32-+H2O所以，此电池的电池反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O二、分析正负极得失电子的物质及对应产物如例中，电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O负极（CH4）:根据电池反应，负极失去电子的物质是CH4产物

2、是CO32-和H2O即：负极（CH4）CH4-e-→CO32-+H2O三、根据元素守恒、电荷守恒配平；单个电极反应式负极（O2）CH4-e-→CO32-+H2OCH4变为CO32-C元素化合价从-4到+4,升高了8价,故失8e-。CH4-8e-→CO32-+H2O从元素的角度，反应前要补充O元素，故要加OH-得电极反应式CH4-8e-+OH-→CO32-+H2O根据电荷守恒完成配平CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O正极（O2）：根据电池反应，正极获得电子的物质是O2，那么产物是什么呢？从电池反应式看1molCH4消耗2molOH-，但负

3、极1molCH4已经消耗10molOH-所以正极要生成OH-正极（O2）O2+e–→OH-正极（O2）O2+e–→OH-，O元素从0价变到-2价，故得4e-，O2+4e–→OH-反应前要补充H元素，所以这里反应前加H2O；O2+4e–+H2O→OH-根据电荷守恒配平为O2+4e–+2H2O→4OH-四、根据电子守恒完成书写由于任何一个原电池都应有负极失电子数等于正极得电子数，所以在书写电极反应式的时候，最后应使得负极失电子数和正极得电子数相等。所以电极反应式为：负极：（CH4）：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：（O2）：2O2+

4、8e–+4H2O=8OH-两式相加即为总反应（电池反应）总反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可以用来验证电极反应式的书写是否正确。酸碱配平法：（1）分清溶液的酸碱性：在酸性溶液中，氢离子参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少氢离子；同样，碱性溶液中氢氧根离子参加反应，未配平的电极反应式中缺少氢氧根（2）配平氢氧以外的元素，写对电荷数（3）酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子；多氧原子的一边，每多一个氧原子，加2个氢离子，然后在方程式的另一边补一个水（4）碱性溶液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原

5、子，加2个氢氧根，然后再方程式的另一边补一个水；多出氢原子的一边，每多出一个氢原子，加1个氢氧根，然后再方程式的另一边补一个水。