溶液的酸碱性和PH.doc

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1、班级________________小组______________姓名：______________评价______________溶液的酸碱性和PH编写人：薛艳芬审核人：李瑞香时间与班级:_____年_____月_____日_____午第_____节_____班出勤情况_____________午第_____节_____班出勤情况_____________午第_____节_____班出勤情况_____________午第_____节_____班出勤情况________[使用说明与学法指导]1、2011年11月15__17日使用。2、用0.5毫米黑色水笔填写，字体工整，书写规范，要用化学用语

2、。3、对于自己有疑问的问题用红笔作出标记，便于课堂上师生交流。4、预习案应于上课前一天完成并交任课教师批阅。[三维学习目标]1、通过阅读教材和资料卡片，能用自己的语言说出PH的意义和调控溶液PH的重要价值。2、通过阅读教材和三维设计,初步学会PH的测定方法，并能根据PH判断溶液的酸碱性.3、通过自主学习，会根据KW计算单一溶液的PH。4、在教师的指导下，通过交流与讨论能准确地计算出稀释溶液和混合溶液的PH，并总结出计算的方法、技巧和规律。5、通过师生间的合作交流，体验学习的快乐和成就感，提高从事科学探究的能力和综合素质。[教学重难点]单一溶液、稀释溶液和混合溶液的PH计算[教学设计与流程]（教

3、师完成）8班级________________小组______________姓名：______________评价______________【预习案】1、预习课本46--48页和三维设计39页内容，不看课本填写预习案。2、上课时，抽题，默写展示预习案内容，科研小组点评给小组评分。[自主学习指导]认真落实基础知识，做最扎实的学生！8班级________________小组______________姓名：______________评价______________一、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）和PH的关系溶液的酸碱性C(H＋)和C(OH-)的关系常温下：C(H＋)常温下：PH中性

4、溶液1×10-7mol/LC(H＋)＞C(OH-)＞7二、溶液中pH的计算　计算公式：pH＝。计算方法　　1．若溶液显酸性　　(1)求出溶液中的C(H＋)。(2)代入计算公式。2．若溶液显碱性(1)求出溶液中的C(OH-)。　　(2)根据离子积常数求C(H＋)。　(3)代入计算公式。此方法适用于任何溶液。1、单一溶液的PH计算（1）计算0.01mol/L的盐酸的pH。（2）计算0.01mol/L的NaOH溶液pH。2、混合溶液的PH计算（1）、pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。（2）、pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，

5、溶液的pH值=______。（3）、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（4）、在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？三、pH值的应用和测定方法：1、举例说明PH在生活中的应用。2、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。8班级________________小组______________姓名：______________评价______________pH试纸法：把小片试纸放在上，用蘸取待测液点在的PH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡

6、对比，即可确定溶液的PH。【自主学习检测】1、下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．C(H＋)＞1×10-7mol/L的溶液C．pH<7的溶液D．c（OH－）

7、时，还必须考虑弱酸弱碱的电离平衡移动。2、无限稀释时，需考虑水的电离。8班级________________小组______________姓名：______________评价______________【结论】：（1）、酸溶液稀释时，PH值逐渐，但只能无限接近于，不能。对于强酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH增大个单位，即pH=。（2）、碱溶液稀释时，PH值逐渐，但只能无限接近于，不能。对