化学反应原理大题.doc

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1、化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)D△H＝+125kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝_______________。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强

2、关系如下图。①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。Ⅰ．四种制取

3、Cu2O的方法（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；（b）用葡萄糖还原悬浊液制备Cu2O；（c）电解法制备Cu2O。原理如右图所示，反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为极；（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气。该制法的化学方程式为。Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H＝＋484kJ·mol－1T1温度下不同时段产生O2的量见下表：时间/min

4、20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0前20min的反应速率v(H2O)＝；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝；若T2温度下K＝0.4，T1T2（填>、<、=）020406080100t/minV(H2)dcbaa（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V(H2)随时间t变化如右图所示。下列叙述正确的是（双选题）。A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显。C．c、d产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关D．d方法制得的C

5、u2O作催化剂时，水的平衡转化率最高3．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。图ⅠH3F

6、eO4＋HFeO4－H2FeO4FeO42－图Ⅱc(FeO42-)/mmol·L－1t/min分布分数pH（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O（4）H2FeO4H++HFeO4－的电离平衡常数表达式为K=___________________4．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：（1）现代工业将煤汽化

7、，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol