化学反应原理高考大题专题训练.doc

《化学反应原理高考大题专题训练.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应原理高考大题专题训练1.下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：，能提高燃煤烟气中去除率的措施有（填字母）。A．增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：与反应生成的热化学方程式为。（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）2.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s

2、)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。3.三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等)，部分反应如下：①2NO(g)+2CO

3、(g)=N2(g)+2CO2(g)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ·mol－12C(s)十O2(g)=2CO(g)△H=－221.0kJ·mol－1C(s)十O2(g)=CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1则反应①的△H=。(2)已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入1.0molCO和2.0molH2O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为，H2的体积分数为。(3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示。电池工作时，负极发生的

4、电极反应可表示为。4.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是：（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－

5、的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为钛极附近的pH值（增大、减小、不变）（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述

6、正确的是（填字母）。A．实验的温度:T2

7、利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________