盐、化学肥料复习教案.doc

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1、中小学1对1课外辅导专家盐、化学肥料复习教案一、几种生活中常见的盐物质化学式，俗名性质用途备注氯化钠NaCl，食盐的主要成分无色，易溶于水作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要化工原料用蒸发溶剂的方法析出晶体；Cl-的检验：向试液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。碳酸钠Na2CO3，俗名纯碱白色粉末，易溶于水。Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2制烧碱；广泛用于玻璃、造

2、纸、纺织等工业PH>7，显碱性。CO32-的检验：向试液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原物质中含有CO32-碳酸氢钠NaHCO3，俗名小苏打白色粉末，能溶于水泡沫灭火器制取CO2，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2碳酸钠CaCO3，石灰石、大理石的主要成分不溶于水的白色固体。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2OCaCO3===CaO+CO2用于制取CO2；建筑材料CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2===Ca

3、CO3+H2O+CO2一、盐的化学性质（1）盐的组成：金属离子（或NH4+）和酸根离子（2）化学性质：①金属+盐——新盐+新金属②酸+盐——新酸+新盐7中小学1对1课外辅导专家③碱+盐——新盐+新碱④盐+盐——两种新盐一、复分解反应及发生的条件复分解反应的规律反应条件金属氧化物+酸→盐+水生成物：生成物中要么有沉淀要么有气体要么有水生成。反应物：对于碱和盐、盐和盐反应要求反应物均能溶与水。酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐二、初中化学重要离子的检验总结1、酸（H+）的检

4、验方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在2、银盐（Ag+）的检验将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在3、碱（OH-）的检验方法

5、1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。7中小学1对1课外辅导专家方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。4、氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明C

6、l-的存在。5、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。6、CO32-和HCO33-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。【SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液

7、检验Cl-】7、铵盐（NH4+）的检验用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。一、化学肥料(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄(3)磷肥作用：促进植物根系发达，提高抗旱抗旱能力。缺磷：产量降低，根系不发达(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种二、其他熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）；

8、黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；暗紫色的固体——KMnO4；黄色的固体单质——S；蓝色的固体——CuSO4•5H2O；蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不