氮及其化合物知识点及练习题.doc

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1、1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例固氮固氮“雷雨发庄稼”的原理：；；。2、氮氧化物（1）一氧化氮是色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。（2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。NO+O2====NO2+H2O======（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3、氨（1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。（2）氨气的化学性质：①与水反应：、，氨

2、水显组成氨水的微粒：②与酸反应：、③与氧气反应（具有还原性）：（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨的制法①工业制法：②实验室制法a反应原理：b发生装置：与实验室制气体的装置相同。c干燥装置：用作干燥剂。d收集装置：排空气法。e验满方法：ⅠⅡf注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是。4、铵盐铵盐是由离子和离子构成的物。（1）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。（2）化学性质①受热分解:NH4HCO3NH4Cl是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH（3）铵根离子的检验：向待测液中加入溶液，加热，看

3、是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、硝酸（1）物理性质：纯硝酸是、、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（2）化学性质：①具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。②具有不稳定性：HNO3=====（工业硝酸常呈黄色）③强氧化性：a与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu+HNO3（浓）=======Cu+HNO3（稀）=======b与非金属反应：C+HNO3（浓）======硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化

4、物。（3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2H2SO

5、4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmolKOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmolBaCl2,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、B、C、D、7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化

6、铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5B、5：3C、5：4D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2B、3：2：2C、1：1：2D、1：3：22、25.6mg铜与1.410-3mol的浓

7、硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是A、3：1B、3：2C、4：1D、9：23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白B、红、黑、红