钠的重要化合物教学设计（第一课时）.doc

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1、《钠的重要化合物》教学设计高一学年组黄晓峰《钠的重要化合物》教学设计【教学目标】1.知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，通过对比和实验探究使学生掌握过氧化钠的化学性质。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和相互转化关系及鉴别。2.过程和方法：（1）采用归纳、比较的方法形成知识体系并对某些金属化合物特性加深认识。（2）运用课本设置的“思考与交流”、“科学探究”深入认识金属化合物一些性质，并意识到性质决定物质用途，关心它们的用途，多联系生活实际。3.情感态度与价值观：通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辨证唯物主义教育。认识金属化合物的广泛

2、存在和用途，增强学好化学、服务社会的意识。【教学重点】1．过氧化钠的化学性质。2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质。【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质【教学方法】实验类比归纳【教学活动设计】情景设计教师活动学生活动设计意图【复习】：説出Na与O2反应、Na和H2O反应、Al和NaOH反应现象，写出化学方程式。提出问题，及时对学生进行纠错。说出反应现象，书写化学方程式。温故知新。提供对比Na2O和Na2O2表格投影表格，配合学生完成部分对比回顾旧知，交流结果通过对比，获取对Na2O2探究的思路。【提出问题】Na2O2和H2O反应会怎样呢？[探究实验1]Na

3、2O2和H2O反应引导学生正确操作和观察，并培养学生分析化学反应的能力。回答实验现象和结论，通过分析写出化学反应方程式:2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑师生互动，认清Na2O2和H2O反应原理，以培养学生探究物质性质的过程和方法。酚酞溶液加入后的溶液颜色变化现象提出问题：为什么溶液颜色变化？是那些物质发挥作用？并启发学生展开丰富联想。[课后探究]学生讨论，并选出代表阐述结果：①NaOH溶液使溶液变红；②Na2O2具有强氧化性使其褪色；③可能产生了H2O2发挥集体合作的优势，培养学生实验设计和操作的能力及探索精神，激发学生学习化学的兴趣

4、。充分认识实验是化学的核心。其褪色原理实验使其褪色Na2O2常用于飞船太空舱、潜艇舱和呼吸面具内，你想知道其应用原理吗？投影图片并讲解Na2O2和CO2反应原理，根据情况对学生进行启发和评价，给出结果。学生书写其反应方程式，从氧化还原反应角度分析。讨论其和稀HCl反应现象和产物，形成猜想。让学生掌握类比的方法学习。巩固碱性氧化物概念。强化比较结果强调对比给我们带来探究物质思维方式。整理对比结果，形成对Na2O2性质认识和学习物质思维方式。整理学习过程，形成认识物质的规律。【科学探究】Na2CO3和NaHCO3的性质投影对比表格，进行实验准备。学

5、生阅读课本P52师生合作，了解探究实验内容，便于理解实验的设计和观察。（1）探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性演示正确操作和师生共同完成实验报告。观察、描述现象，讨论形成结论，并能从化学角度表达出实验原理和结论。运用探索性实验的手段，形成正确的科学素养。（2）探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【设问1】根据你所学的知识，Na2CO3和NaHCO3还有那些性质？启发学生根据初中所学的物质间反应规律联想。适时投影方程式。学生独立思考并进行交流。巩固知识，强化掌握规律的重要性。【设问2】你能鉴别Na2CO3和NaHCO3吗？整理和补充鉴别方

6、案。自由式阐述鉴别两者的设计方案让学生重视知识应用，并充分展现自我【设问3】你能鉴别Na2CO3、NaHCO3和KHCO3吗？提出问题，提醒学生预习下节内容，寻求解决方案。学生课后搜集知识，获取解决方法。设计问题，为下节课埋下伏笔。【课堂小结】（师生共同回顾）（投影）【课后作业】1．相互交流你学习本节课的体会，并完成课后习题1、11两题。2．课外兴趣小组完成本课中提及的两个[课后探究实验]的设计和探讨。【板书】一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑2．N

7、a2CO3和NaHCO3