第三讲 物质的量浓度 教案

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1、2010届高三化学第一轮复习教案第三讲物质的量浓度教学目标知识技能：①理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。②掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器。学会实验误差分析。过程与方法：①通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。②分析、归纳总结解题的基本方法；发散对比，提升解题能力。情感态度价值观：①通过探究溶液的配制方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。②通过对典型试题系统复习的体验，培养学生科学的学习方法和思维方式。③通过对实验细节的反思，培养学生“定量”的意识，训练其思维的缜密性。重点：一定物质的量浓度溶液的

2、配制和物质的量浓度相关计算难点：物质的量浓度相关计算的基本解题方法。教学过程【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。溶液的组成还常用什么来表示？【投影】实验室需配制90mL1.0mol·L-1的稀硫酸。（1）需用量筒量取18.4mol·L-1（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸mL并进行稀释，其方法是。（2）本实验需要下列仪器的（填编号），除此以外，还需要的仪器有①托盘天平②10mL量筒③50mL量筒④大试管⑤烧杯⑥玻璃棒（3）在其它操作正确的情况下，①若用量筒量取浓H2SO4时俯视读数，所配溶液浓度将；②若在定容

3、时俯视读数，所配溶液浓度将；③若选用的未干燥的容量瓶，所配溶液浓度将。（填偏高、偏低、无影响）（4）将2.24LSO3气体(已换算到标准状况)溶于mL水中，也可得到1.0mol·L-1的稀硫酸溶液（密度为1.002g·cm-3）。取该溶液10mL并将其稀释至200mL，则稀释后溶液的pH为。（5）18.4mol·L-1（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸溶质的质量分数为，向其中加入等质量的的水后其溶质的质量分数为，此时溶液的物质的的量浓度9.2mol·L-1。（填大于、小于、等于）（6）现有硫酸与Na2SO4的混合溶液300mL，其中C（H2SO4）=1mol·

4、L-1，C（Na2SO4）=0.8mol·L-1，若要使H2SO4和Na2SO4的物质的浓度分别为2mol·L-1和0.5mol·L-1，应加入98%H2SO4（密度为1.84g·cm-3）mL，再加水稀释到mL才能实现。说明：本题将实验室配置一定物质量浓度溶液的方法，误着分析及第5页共5页有关物质的量浓度计算放在一起，着重考查学生对知识掌握程度和分析解决问题的能力。【学生思考交流】完成（1）（2）（3）题（1）应将100mL进行计算；注意浓H2SO4稀释的方法。（2）题中考查实验所需仪器，一般容易忘记药匙、玻璃棒、胶头滴管，记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验

5、的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。（3）误差分析需要细心认真分析错误操作如何导致溶液的变化。要抓住物质的量溶液的配制原理C=①看溶质的量的变化，如称量或量取溶质的物质的量有误差，配制过程中溶液溅出②看溶液量的变化，如溶解放热未冷却至室温，转移时定容有误差等【探究一】一定物质的量浓度溶液的配制【投影】1．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将

6、溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、凹液面、刻度线三点

7、处于同一水平。2．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。3．误差分析原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）4、注意事项：（1）定量实验仪器的选择要注意三个问题①一定要注意关键仪器的规格，如100mL容量瓶；②所用定量仪器的精确度；③注意计算过程中有效数字的处理。（2）液面接近刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。（3）配制NaOH溶液时，应把NaOH样品放在玻璃容器中称量；配制硫酸时，时“酸入水”同时边加边搅拌【学生思考交流】完成（4）（5）

8、（6）题【