2018年高考化学复习电解池、金属的腐蚀与防护课件.ppt

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1、[2018备考·最新考纲]1．理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。课时3　电解池、金属的腐蚀与防护1．电解在______作用下，电解质在两个电极上分别发生____________和____________的过程。考点一　电解原理(考点层次B→共研、理解、整合)电流氧化反应还原反应2．电解池(1)构成条件①有与______相连的两个电极。②____________(或________)。③形成___________。(2

2、)电极名称及电极反应式(如图)电源电解质溶液熔融盐闭合回路(3)电子和离子移动方向①电子：从电源______流向电解池的______；从电解池的______流向电源的______。②离子：阳离子移向电解池的______；阴离子移向电解池的______。电子和离子移动方向图示负极阴极阳极正极阴极阳极3．电解过程思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序___________________

3、__________________________________________________。阳极：活泼电极>_______________________>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋S2－>I－>Br－>Cl－>OH－1．(RJ选修4·P831改编)判断正误(1)电解池的阳极发生氧化

4、反应，阴极发生还原反应(　　)(2)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(　　)(3)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极(　　)(4)电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小(　　)√×××2．(RJ选修4·P836改编)1L1mol·L－1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断不正确的是(　　)A．此时溶液呈酸性B．阳极上产生112mLO2C．转移的电子数是1.204×1022D．反应中有0.02mol金属被氧化答案B3．(溯源题)(2016·北京

5、理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是____。①a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②b处：2Cl－－2e－===Cl2↑③c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋④根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜②探源：本考题源于RJ选修4P79“CuCl2溶液的电解”演示实验，及P80“电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气”及知识拓展，对电解原理及电解现象的解释等方面进行了考查。题组一　电解基本原理及规律1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何化学反应都可以设

6、计成电解池反应(　　)(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(　　)(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　　)[拓展性题组]×√√(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(　　)(5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大(　　)(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应(　　)(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变(　　)(8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2一定能使电解质溶液恢复到电解前的情况(　　

7、)×××××2．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是(　　)ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。答案B4．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl　Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH　NaNO3D．HClHNO3K2SO4解析由电解电

8、解质溶液的四种类型可知：答案B类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KOH升高HNO3降低【归纳总结】以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律类型电极反应特点类别