《物质的检验》PPT课件.ppt

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1、物质的检验它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。◆鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子.◆鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。◆推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

2、1.鉴别、鉴定、推断2.物质检验的要求(1)对反应进行条件的要求①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。②反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。③排除干扰物的影响(2)对反应选择性的要求●一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。●如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应●在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。五、物质的检验3.物质检验的一般

3、步骤(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。(2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中五、物质的检验4.常见阳离子的检验①Na+、K+：②Mg2+：③Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液[Fe(SC

4、N)3]能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色(通过钴玻璃片)能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于盐酸⑤Fe2+：能与NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向Fe2+盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。⑥NH4+：铵盐与NaOH溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色Ba

5、SO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。⑦Ba2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑧Ag+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。⑨Cu2+五、物质的检验5.常见阴离子的检验①Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。②Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀

6、。③I-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色④SO42-：能与Ba(OH)2及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。⑤CO32-：加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出无色无味的气体。加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸⑥SO

7、32-：⑦PO43-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。⑧S2－☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。⑨NO3－6.气体物质的检验检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑：(1)气体的颜色和气味(2)水溶液的酸碱性(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物(4)遇空气的变化(5)其它特性去考虑检检验气体的常用方法(2)溶解法：根据溶于水现象不同加以区分，如：NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水

8、现象不同，NO2溶于水后形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。(3)褪色法：如：SO2和CO2可用品红溶液加以区分(4)氧化法：被空气氧化看变化，如：NO的检验(5)试纸法：如石蕊试纸(红、蓝)、(CH3COO)2Pb试纸、pH试纸(6)星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如O2能使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、H2、CO则可根据燃烧产物来判断(1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色