弱酸和弱碱的解离平衡.ppt

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1、§8.1弱酸和弱碱的解离平衡§8.2盐的水解§8.3电解质溶液理论和酸碱理论的发展第8章酸碱解离平衡(Acid-BaseDissolutionEquilibrium)第8章酸碱解离平衡Acid-BaseDissolutionEquilibrium1§8.1弱酸和弱碱的解离平衡第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡8.1.1一元弱酸、碱的解离平衡1、解离平衡常数a.解离平衡(DissolutionEquilibrium)HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)2Ka：一元弱酸解离常数(DissolutionConstantofWeakAcid)简写

2、第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡对于一元弱碱的解离平衡：NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)3第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡Kb(NH3)：一元弱碱的解离常数(DissolutionConstantofWeakBase)b.计算公式以HAc为例：假定HAc的初始浓度为cmol/L，达到平衡时c(H+)为xmol/L，依据化学平衡的有关知识可以得出：4c00c-xxx起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)（条件：c>400Ka)第8章酸碱解离平衡

3、§8.1弱酸和弱碱的解离平衡52、解离度（Ka=c2)即：(DegreeofDissolution)第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡6稀释定律：溶液浓度越稀，解离度越大。表明溶液的解离度近似与其浓度的平方根成反比。说明：Ka和α均可表示酸的强弱，但α随c而变，而Ka只是温度的函数，在温度一定时，是一个常数，它不随c而变。第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡7例：计算298K时0.10mol·L-1HAc溶液中H3O+,Ac-HAc,OH-pH,α(Ka=1.8×10-5)。HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)解：c(HAc)

4、=0.1-c(H3O+)≈0.1(mol·L-1)第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡8pH=-lg{c(H3O+)}=2.89第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡9对于一元弱碱：条件：(c>400Kb)①②第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡10例：已知298K下0.200mol·L-1氨水的解离度为0.934%,计算溶液中OH-的浓度和氨的解离常数Kb。c(OH-)=c(NH3)=0.200×0.934%=1.87×10-3mol·L-1解:=c(OH-)/c(NH3)×100%=0.934%第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平

5、衡11在弱酸或弱碱溶液中,加入与其具有相同离子的易溶强电解质,而使平衡向左移动,弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。（a）定义(CommonIonEffect)3、同离子效应第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡12结果：Ac-浓度增大，平衡左移，HAc解离度减小，酸性减弱，这就是同离子效应。HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)加入强电解质NaAc(s)Na+(aq)+Ac-(aq)H2O(l)例如在平衡体系中第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡13结果：NH4+浓度增大,平衡左移,NH3解离度减小，这也是同离子效应。NH3(

6、aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)H2O(l)加入强电解质又如在平衡体系中第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡14（b）计算比较在纯0.10mol·L-1HAc和在0.10mol·L-1HAc中加入NaAc晶体，使NaAc浓度为0.10mol·L-1时的c(H3O+)，α，并做出结论。解：纯0.10mol·L-1HAc第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡15在0.10mol·L-1HAc中加入NaAc晶体起始浓度/(mol·L-1)0.10.1平衡浓度/(mol·L-1)0.1-xx0.1

7、+xHAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)x=Ka=1.8×10-50.1±x≈0.10c(H3O+)=1.8×10-5mol·L-1第8章酸碱解离平衡§8.1弱酸和弱碱的解离平衡168.1.2水的解离平衡和溶液的pH1.水的离子积常数H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)水的自身解离平衡Kw={c(H3O+)}{c(OH-)}=1.0×10-14平衡常数表达式：Kw={c(H3O+)}{c(OH-)}KW为水的离子积常数(Ion-productforWater)298.1