离子方程式课件.ppt

《离子方程式课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子方程式1．能正确书写离子方程式。2．能准确判断离子方程式的正误。3．能掌握离子方程式表示的意义。知识梳理一、概念表示离子反应的式子。二、书写步骤1．写：。2．拆：把写成离子形式，、、、、等仍用分子式或化学式表示。3．删：删去不参加反应的离子。4．查：检查离子方程式两边和是否相等。用实验参加反应的离子符号写出反应的化学方程式强酸、强碱和可溶性盐弱酸弱碱难溶性盐氧化物单质各元素的原子个数离子的电荷数三、离子方程式的意义离子方程式是表示的所有的离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示在溶液中反应

2、，生成，列举以下三个化学方程式：；；同一类型强酸和强碱可溶性盐和H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O1.什么反应不写离子方程式？不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如：铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。2．怎样处理离子反应中的微溶物？对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3

3、溶液：2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋===CaCO3↓＋2OH－3．写出下列反应的离子方程式(1)钠与水的反应________________________________。(2)澄清石灰水加入盐酸中________________________。(

4、3)将氨水滴入AgNO3溶液中至过量________________。(4)小苏打与甲酸溶液混合_____________________。(5)将足量的AlCl3溶液加入NaOH溶液中_____________。(6)NaAlO2溶液与过量的盐酸混合________________。(7)在标准状况下，将2.24LCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中______________________________________________。(8)Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液___

5、_______。方法规律·归纳一、离子方程式的书写1．注意的问题(1)离子方程式的书写步骤中，“拆”是难点，也是易错点。对于易溶于水的强电解质一律“拆”为离子符号表示，对于微溶于水的强电解质应视情况处理：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化

6、学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋===CaCO3↓＋2OH－(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：＋H＋===SO2↑＋H2O2．与量有关的离子方程式的书写(1)生成的产物与过量的物质继续反应的离子反应例如：NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别，这类离子反应，只需注意题所给条件，判

7、断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。(2)酸式盐与碱反应涉及到的“量”书写酸式盐和碱反应的离子方程式时，一般采用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为1mol，另一物质溶液中的离子可取任意值，从而确定生成物的量。但在复习时，不必探究得过深，从历年的高考试题来看，只限于掌握以下五个反应即可。①NaHCO3与Ca(OH)2②Ca(HCO3)2和NaOH③Ca(HCO3)2和Ca(OH)2④Ba(OH)2和NaHSO4⑤明矾溶液和Ba(OH)2(3)氧化还原反应中涉及到的“量”氧化性：Cl2>Br2>

8、Fe3＋>I2；还原性：Cl－