离子方程式的书写 课件.ppt

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1、——有离子参加的反应二、离子反应及其发生的条件由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应离子反应：有离子参加的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。反应方程式:Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:Na2SO4=2Na＋＋SO42－BaCl2=Ba2＋＋2Cl－反应实质：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓离子方程式书写步骤①写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②把可溶性强电解质改成离子符号（拆）Ca2++2Cl-+2Na++C

2、O32-=CaCO3+2Na++2Cl-“拆”过程中要注意：A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等难电离物质、难溶物写化学式B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如HSO4-）要拆C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物中若澄清状态则用离子符号，若浊液或固态用化学式如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰水用离子符号，若是石灰乳用化学式④检查最后所得离子方程式是否正确（查）检查原则：质量守恒、电荷守恒书写步骤归纳：一“写”二“拆”三“删”四“查”③把方程式等号两边共同的离子删去（删）Ca2++CO32-=CaCO3写出下列反应的离子方程式1.氢氧化

3、铁与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2.石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.纯碱与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO--+H2O+CO24.锌与稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2++H2写出下列反应的离子方程式反应离子方程式KOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3H++OH－=H2OH++OH－=H2OH++OH－=H2O练习酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合生成H2O注意：离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示同一类型的离子反应。练一练写出符合Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓的

4、两个化学方程式，反应现象离子方程式特征Na2SO4+BaCl2Na2CO3+HClNaOH+酚酞+HCl生成白色沉淀生成无色无味气体红色消失生成沉淀生成气体生成水Ba2++SO42-=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2H++OH-=H2O结论：复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2==Ca2++OH-B．NaOH==Na++O2-+H+C．HCl==H++Cl-D．K2SO4==2K++SO42

5、-【课堂练习】ACAB3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式：参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

6、B、氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4C、氯水滴入碘化钾溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑A6、下列反应的离子方程式不正确的是（）A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓B、铁屑放入氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氢氧化钠溶液与盐酸反应OH－＋H＋=H2OC7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正(1)氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O(2)石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(3)纯

7、碱与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(4)铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑练习(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+