高三一轮复习卤素课件.ppt

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1、2012年高考一轮复习氯、溴、碘及其化合物第一单元氯及其化合物两大基本内容氯气的性质氯气的制法一、氯气的分子结构....双原子分子结构式为：Cl－Cl电子式ClCl..........二、物理性质黄绿色、有强烈刺激性气味的（有毒）气体，比空气密度大，易液化，能溶于水（通常1：2），较难溶于饱和食盐水。工业用氯常以液氯形式贮存在钢瓶中三、化学性质歧化性氧化性与水反应与碱反应氧化绝大多数金属到最高价态氧化部分非金属如H2、P等等氧化含元素低价态的化合物如S2-、I－、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等等有机反应与烷烃、烯烃、炔烃、苯

2、、醛等1、氧化性(1)氧化绝大多数金属(2)氧化部分非金属－P、H2等现象：产生大量白色烟雾现象：苍白色火焰，瓶口冒白雾混合后光照或点燃可爆炸注意：PCl3是液体，PCl5是固体2Na+Cl2==2NaCl点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物加水后呈棕黄色2P+3Cl2===2PCl3点燃2P+5Cl2===2PCl5点燃PCl3+Cl2===PCl5点燃（3）氧化含元素低

3、价态的化合物如H2S、NH3、SO2、Na2SO3、NaBr、KI、FeBr2、FeI2溶液等Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2成分表现的性质Cl2HClOH+Cl-⑴氯水呈黄绿色⑵强氧化性⑶加成反应⑴强氧化性—杀菌.消毒.漂白⑵弱酸性⑶不稳定性（氯水的保存）强酸性沉淀反应Cl2+H2OHCl+HClO使酸碱指示剂先变色后退色H+、HClO的作用氯水

4、的成分：Cl2H2OHClOH+Cl-OH-ClO-2、歧化性（1）与水反应回答问题1.滴入紫色石蕊试液2.滴入FeCl2溶液中3.滴入AgNO3溶液4.滴入Na2CO3溶液中5.SO2通入氯水中6.加入足量镁粉现象方程式思考：新制氯水和久置氯水有何不同？液氯和氯水有何不同？练习一：今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是_______________（溶液体积变化忽略不

5、计）。简述理由_______________________________。甲>丙>乙练习二：当不慎有大量的氯气逸出周围的空间时，可以用浸有一定浓度某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质应采用（　　）ＡNaOHＢNaClＣKBrＤNa2CO3D（2）与碱反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O☆漂白粉的主要成分CaCl2Ca(ClO)2☆漂白粉的有效成分Ca(ClO)2☆有漂白性的物质Na2O2O3HClO氯水　SO2活性炭三种漂白原理氧化漂白Na2O2O3HCl

6、O氯水不可逆，加热不复原化合漂白SO2漂白品红等　可逆，加热复原物理漂白活性炭　木炭等可逆，属物理变化，加热解析复原3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O△☆漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3、与某些有机物反应：取代、加成等如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。（注意反应条件）四、用途结构性质用途决定体现决定体现Cl2盐酸CuCl2消毒剂漂白剂FeCl3PCl3PCl5氯仿自来水八四消毒液五、制法1、能生成氯气的反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OM

7、nO2+4HCl（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）△KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OHClO+HCl（浓）=Cl2↑+2H2OCuCl2====Cu+Cl2↑电解2NaCl(熔化)====2Na+Cl2↑电解2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+H2O△2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑电解工业制法思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气

8、处理装置思考2：还可以采取什么方法收集氯气？思考3：如何验满？HCl排饱和食盐水湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸思考5：足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的