选修三-共价键ppt课件.ppt

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1、第二章分子结构与性质1第一节共价键2学与问你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？一、共价键3共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子4形成共价键应遵循的原则：(1)电子配对原理(2)最大重叠原理两原子各自提供1个的电子彼此配对。自旋方向相反两个原子轨道重叠部分越，形成的共价

2、键越，分子越。大牢固稳定5共价键的形成以氢分子的形成为例：6HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键б键“头碰头”式7HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl81、σ键特征：轴对称，头碰头，牢固，不易断种类：S—Sσ键、S—Pσ键、P—Pσ键等9p-pπ键的形成“肩并肩”式10特征：镜像对称、肩并肩、强度小、易断裂2、π键3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。4、判断规律：书29页最后一段11zzyyx科学探究1、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？12科学探究1、

3、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？132.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：原子NaClHClCO电负性电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价14734155.有机物丙烯CH2=CH—CH3分子中有个σ键，π键。816.乙烯分子中C-C之间

4、有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。11π课堂练习16在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______________①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤171、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。C、成键原子的原子轨道在空间。相同相近未成对重叠2、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子概率密度，体系的能

5、量。重叠相反未成对共用电子对增加降低19共价键的本质3、共价键的特征原子轨道发生重叠，形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。①饱和性；②方向性。20根据最大重叠原理,成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。21共价键具有方向性p方向性决定分子的空间构型22美国化学家路易斯认为，稀有气体最外层电子构型(8e-)是一种稳定构型。其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定结构(八隅律)。他把用“共用

6、电子对”维系的化学作用力称为“共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，在结构式中用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：23