课题3-溶液的浓度(第二课时稀释计算)ppt课件.ppt

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1、课题3溶液的浓度（第二课时）能力发展目标：通过学习例题，能利用守恒思想解决有关溶液的浓缩或稀释问题溶质的质量分数表达式溶质质量溶液质量×100%溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%知识回顾：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、饱和溶液中的计算：溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度饱和溶液中，溶质质量分数计算公式：例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质

2、量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例2、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：50g×98%＝x×20%x＝245g㈢溶液稀释或浓缩的计算需要加水的质量：245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量得到20%溶液245克。例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验

3、中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=答：略需要水的质量=245g–50g=195g小结：公式：m浓溶液×C浓%=m稀溶液×C稀%加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量四、关于溶液稀释（或浓缩）问题的计算依据：稀释前后溶质质量不变即：m前溶质=m后溶质练一练：配制100克2％的氯化钠溶液需要多少克5％的氯化钠溶液？加水多少克？解：设需5％的氯化钠溶液质量为X5%·X100×2%=X40克m水=100–40=60克=练习1：工业

4、上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为了配制50千克10%的稀硫酸。问：（1）需要98%的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？解：设需浓硫酸质量为x根据m浓×C浓%=m稀×C稀%x×98%=50×10%x=5.1(千克)m水=m稀-m浓m水=50-5.1=44.9(千克)答:略。例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水

5、？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略二、溶液中溶质的质量分数计算1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐

6、的质量分数为多少?4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?5．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?(1)10％(2)10％(3)8．3％(4)18．1％(5)100克在一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量=溶解度溶解度+100克推导公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量定义公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%注意：⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。⑵对

7、于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g注意：①溶质的质量分

8、数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。