硫和硫的氧化物(二氧化硫.ppt

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1、第三节硫和硫的氧化物硫硫的氧化物：SO2返回为什么呢？一:硫的性质物理性质化学性质物理性质:颜色：状态:溶解度:密度:熔、沸点:淡黄色晶体，脆不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22g／cm3低返回化学性质:（1）硫和金属的反应（2）和非金属的反应现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程式:三、硫的存在和用途洗掉试管上的硫的方法：①用CS2；②加热升华法；③用强碱溶液。氧化性：Cl2＞S；O2＞S。硫和变价金属反应一般生成低价金属硫化物。返回1、SO2气体的物理性质：无色、有

2、刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（常温常压下：1：40）2、化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性①与H2O反应生成H2SO3SO2+H2O===H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH===Na2SO3+H20二、二氧化硫S+O2==SO2点燃③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO===CaSO3（2）氧化性与还原性SO2中S的化合价分析0+4+6SSO2SO3得电子失电子既可做氧化剂又可做还原剂①还原性可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色SO2+X2=2H2O==H2SO4+2

3、HX（X2=Cl2、Br2、I2）5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②氧化性SO2+2H2S===3S+2H2OSO2具有漂白作用，⑶SO2的漂白性:实验现象：无色溶液加热变粉红冷却又恢复无色无色溶液：品红溶液通入足量的SO2实验结论：但漂白作用不持久（再加热，又恢复原来的颜色）。——化合漂白漂白机理：SO2+某些有色物质化合无色物质但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。3、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)==Na2SO4+SO2+H2O

4、收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收4、用途SO2的用途制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽杀菌消毒知识拓展:酸雨的形成及危害:被污染的树叶物理性质:化学性质：硫作为中间价态物质存在和用途氧化性还原性淡黄色晶体不溶于水熔、沸点低想一想：我在本节课学到什么？物理性质:化学性质：二氧化硫作为酸性氧化物作为中间价态物质漂白性氧化性还原性无色、有刺激性、有毒易溶于水、易液化Theend谢谢！