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1、2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂即不同主层中的能级交错？答：由于内层电子对外层电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的引力，这种作用称为屏蔽效应。外层电子具有钻入内层靠近原子核，使能量降低的作用称为钻穿效应。由于角量子数不同的电子钻穿作用不同，从而使其能量降低程度不同，造成了能级分裂，产生能级交错。3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子。答：电子排布式：第四周期，VIB，铬Cr6个价电子：3d5:n=3l=2m=2,1,0,-1,-2ms=1/2,½,½,½,1/2
2、4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子,试推出(1)M原子的核外电子排布;(2)M原子的最外层和最高能级组中的电子数;(3)M元素在周期表中的位置答(1):(2)M原子最外层:4S2,所以有2个电子最高能级组:3d54S2,所以有7个电子(3)4周期,VIIB.5.按Slater规则计算K,Cu,I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量.答:4s电子的σ=0.85×8+1.00×10=16.8Cu(29):4s电子的σ=0.85×18+1.00×10=25.3I(53)5p电子的σ=6X0.35+0.85X18+1.00X28=45.45s电子的σ=1X0.35+0.85X18+1
3、.00X28=43.656.根据原子结构知识,写出17,23,80号元素的基态原子的电子结构式答:7.画出s,p,d个原子轨道的角度分布图和径向分布图,并说明图形的含义反应了波函数随球坐标角度的变化图形经向分布函数反应了电子在半径为r,单位厚度的球壳内电子出现的几率,随球半径的变化.8.描述原子核外电子运动状态的4个量子数的物理意义各是什么?他们的可能的取值什么?主量子数n用来描述核外电子离核的远近，决定电子层数，决定电子的能量高低，n越大，电子离核越远，能量越高→（形状相同的原子轨道或电子云的电子）取值:１ ２ ３ ４ ５……..正整数KLMNO…角量子数l:表示原子轨道和电子云的形状，
4、取值0，1，2，3,4……n-1（共n个值）s,p,d,f,g…...表示同一主层中不同的分层,与n一起决定原子轨道或电子的能量，当n相同时：l越大，E越高。9.下列量子数那些不合理,为什么?n=2,l=1,m=on=2,l=2,m=-1n=3,l=0,m=0n=3,l=1,m=1n=2,l=0,m=-1n=2,l=3,m=210.下列说法是否正确?不正确的应如何改正?(1)s电子绕核运动时,其轨道为一圆周,而p电子走形的.答:错.s电子在核外一个球形空间内出现的几率最大.或s电子云是球形对称的.p原子轨道或电子云是哑铃形的.(2)主量子数n=1时,有自选相反的两条轨道.答:错.只有1条轨
5、道,可容纳自旋相反的2个电子.∞∞(3)n=4时,轨道总数为16,电子层最大容量为32个电子.答:对.n=4,l=0,1,2,3当l=0,m=0→4s轨道1条当l=1,m=1,0,-1→4p轨道3条当l=2,m=2,1,0,-1,-2→4d轨道5条当l=3,m=3,2,1,0-1,-2,-3→4f轨道7条共16条轨道,可填32个电子.(4)n=3时,有3s,3p,3d三条轨道答:错.n=3,l=0,1,2,当l=0,m=0→4s轨道1条当l=1,m=1,0,-1→4p轨道3条当l=2,m=2,1,0,-1,-2→4d轨道5条共9条轨道11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p,所需能量是
6、否相等?若是He原子情况又怎样?答:.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p,所需能量相等.(单电子院子,能量只与n有关)若是He原子,则不等.因为核外有2个电子,能量与n,l有关.,所以从基态激发到2s或2p所需能量不同.2s轨道上的电子钻穿作用大于2p,所以能量较低,从基态激发到2s轨道所需能量较低.12通过近似计算说明:12,16,25号元素的原子中,4s,3d那一能级的能量高?答:4s电子的σ=0.85×1+1.00×10=10.853d电子的σ=1.00×11=11所以E4s>E3d4s电子的σ=0.85×5+1.00×10=14.253d电子的σ=1.00×15=15所以E4s
7、E3d13.根据原子轨道近似能级图,指出表中各电子层中电子数有无错误.说明理由.元素KLMNOP19289812221088102302818233282018356028181822128214.说明在同周期和同族中,元素的原子半径的变化规律,并讨论其原因.答:短周期中:从左到右,
