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1、原子结构习题判断下列说法是否正确？应如何改正？（1）s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，p电子是走∞字形。 （2）电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。 （3）主量子数为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。 （4）多电子原子轨道能级与氢原子的能级相同。原子核外电子的运动状态答：（1）错。改为：S原子轨道的角度分布图为一个从原子核为球心的球面，而s电子云图是一个球体，其剖面图是个圆。P轨道的角度分布图为两个在原点相切的球面。而p电子云图象或几率分布是一个哑铃形体，其剖面图是∞字型。（2）错。改为：若用小黑点的疏度形象地表示几率密度地大小，则黑点密地地方，表示数值大，黑点稀的地方表示
2、数值小。（3）错。改为：主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四个亚层。共16条轨道。（4）错。改为：多电子原子轨道能级与氢原子能级不同.定性地画出：2px轨道角度分布图，3dxy轨道的电子云角度分布图，4p轨道的电子云径向分布图。原子核外电子的运动状态画出如下原子轨道的角度分布图：(1)px(2)dyz(3)pz(4)s(5)dxy(6)dz228.假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明理由。(1)3，2，2，1/2(2)3，0，－1，1/2(3)2，2，2，2(4)1，0，0，0(5)2，－1，0，1/2(6)2，0，－2，1/2氧原子中有8个电子，试写出各电
3、子的四个量子数。（答：O：1s22s22p41s2:1,0,0,±1/2 ;2s2:2,0,0,±1/2;2p42,1,0.±1/2 ;2,1,1,+1/2或2,1,1,-1/22,1,-1,+1/2 2,1,-1,-1/2写出原子序数为24的元素的核外电子排布，价电子构型、元素符号，元素名称以及此元素在周期表中的位置答案：1s22s22p63s23p63d54s1;[Ar]3d54s1)Cr;铬；第四周期；VIB族注意：电子排列时先低后高，表达时先内后外能够熟练背诵元素周期表，会写元素名称，符号原子的价电子构型写出Mn的电子构型和价电子构型由于是第四周期第七副族VIIB，
4、所以价电子构型为3d54s2，电子构型为[Ar]3d54s2原子核外电子排布与在周期表中的位置的关系写出下列离子的电子排布式：V3+(23)，Cr3+(24)，Fe3+(26)，Fe2+(26)，Co2+(27)，Co3+(27)，Ni2+(28)42.下列几个原子最外能级组上的电子结构分别为6p67s2，6d107s2，5s25p5，3s23p6，3d64s2，3d104s1，5d46s2，4f15d16s2，写出它们的元素名称，原子序数，周期数，族数。试根据原子结构理论预测（1）第8周期将包括多少种元素？ （2）原子核外出现第一个5g（l＝4）电子的元素的原子序数是多少？ （3）
5、第118号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其电子排布分析：我们首先要知道第8能级组的构成和填充的电子数，8s5g6f7d8p，轨道数为1+9+7+5+3=25，因此可以容纳50个电子，也就是第八周期可以包括50种元素。答：（2）第一个5g（l=4）原子序数为121。（3）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p24） 第七周期IVA族（第四主族）43.人们预言具有114个质子和184个中子的核可以非常稳定地存在(半衰期可以为100年以上)如果能用某种方法制得此元素，问：(1)此新元素的近似原子量？(2
6、)外层电子的可能排布？(3)在性质上与什么元素相似？27.假定自旋量子数可取+1/2，0，－1/2。若有关量子数的其它规则和各能级的填充顺序不变，试问：(1)s能级和p能级容纳电子数是多少？(2)n=2的能级可容纳多少电子？(3)原子序为8和17的两个元素，其电子构型是什么？(4)每层能容纳电子数的通式是什么？51.假设在别的星球上发现一些物料，它们服从下列量子数的限制：n＞0，l＋1≤n，ml＝＋l或－l，ms＝＋1/2假设洪特规则仍然适用，则(1)在该星球上头三种惰性气体的原子序数应当是多少？(2)头三种卤素的原子序数应当是多少？55.如果我们把三维空间里的周期系搬到一个想象中的
7、“平面世界”去，那是一个二维世界。那里的周期系是根据三个量子数建立的，即n=1，2，3……，m=0，±1，±2，±3……±(n－1),ms=。其中m相当于三维世界中的l和ms两者的作用（例如用它也能表示s、p、d……）。另外，在三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”也适用。试回答：(1)画出“平面世界”周期表中前四个周期。按照核电荷标明原子序数，并用原子序数（Z）当作元素符号（例如第一号元素的元素符号即为1），写出每个元素的电子构型。(2)现在
