高考化学一轮复习-第7章 化学反应速率 化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件.ppt

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1、第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向【最新考纲】1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。考点一　化学平衡常数1．化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。(2)表达式。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数K＝。如在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解：A(g)2B(g)＋C(g)，达到平衡时测

2、得已有50%的A分解成B和C，则该反应的平衡常数为4。(3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。(4)意义：①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。②一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。2．平衡转化率【典例1】(2014·新课标Ⅱ卷)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～6

3、0s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为___________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T__________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移

4、动，判断理由是_________________________。化学平衡常数的三个应用(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。(2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：题组一　化学平衡常数及其影响因素1．(2015·河北唐山开滦二中期中)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关

5、，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度解析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，错误；B、浓度不影响化学平衡常数，错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，错误。答案：C2．(2015·湖北黄冈高三质检)已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2

6、，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()【归纳提升】应用化学平衡常数时应注意的四个问题(1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。解析：由化学平衡常数

7、的表达式可知该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项正确、D项错误；恒温恒容下，因该反应为等体积反应，故增大压强对该反应的平衡无影响，H2的浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。答案：A4．(2015·安徽合肥高三模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______。(2)

8、该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2