2017年高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向习题.doc

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1、化学平衡常数化学反应进行的方向(时间：45分钟)一、选择题1．下列对熵的理解不正确的是(　　)A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。答案：C3．下列有关说法不正确的是(　　)A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===

2、CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0解析：A项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确；B项，不能自发进行说明该反应ΔG＝ΔH－TΔS>0，该反应ΔS>0，ΔH>0，错误；C项，该反应吸热，ΔH>0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>0，正确；D项，该反应常温下不能自发进行，则Δ

3、H－TΔS>0，又因为反应熵增即ΔS>0，则可判断ΔH>0，正确。答案：B3．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是(　　)A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则

4、T1K3，则T1>T3解析：v(N2O5)＝≈2.96×10－3mol/(L·s)，A正确；1000s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：　　　　2N2O54NO2＋O2起始(mol/L)　5.00　　　0　　0平衡(mol/L)　2.50　　　5.00　1.25则K＝＝＝125，α(N2O5)＝×100%＝50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即

5、T2K3，则T1>T3，D正确。答案：C4．T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法中正确的是(　　)A．0～tmin内，v(I2)＝mol·L－1·min－1B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＞T2解析：A选项，Δc(

6、I2)＝2Δc(TaI4)＝2×，错误；B选项，依据三段式进行计算：　　　　TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　　　　　　　0　　　0　　　2x　　　　x　　　x　　　－2x　　x　　　xK＝＝1，x＝，B选项正确；由反应方程式知，右端升高温度平衡右移，生成气体TaI4，在左端降低温度反应逆向进行，生成纯净的TaS2(s)，循环利用的是I2(g)，C、D选项错误。答案：B5．(2015·安徽高考调研)可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是(　　)解

7、析：该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，D正确。答案：D6．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；反应②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。下列叙述正确

8、的是(　　)A．降低温度，K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小解析：A项，降温，总反