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时间:2020-10-05
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1、高中化学重点知识记忆P.F.Productions2009P.F.Productions2009~201011阿伏加德罗常数a)条件问题:常温常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4L/molb)状态问题:标准状况下,水、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态,不能使用22.4L/molc)特殊物质的摩尔质量以及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等d)某些特定组合物质分子中的原子个数:如Ne、O3、P4等e)某些物质中的化学键数目:如白磷(31g白磷含1.5molPP键)、金刚石(12g金刚石含2molCC键)、晶
2、体硅及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSiO键)、石墨(12g石墨含1.5molCC键)、Cn(1molCn含nmol单键,n/2mol双键)等f)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与水、二氧化碳的反应(1mol过氧化钠转移1mol电子)、Cl2与水、NaOH的反应(1mol氯气转移1mol电子,若1mol氯气作氧化剂转移2mol电子)、Cu与硫的反应(1mol铜转移1mol电子或1mol硫转移2mol电子)等一、热点问题P.F.Productions2009~201021阿伏加德罗常数g)电解质溶液中因
3、微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等h)由于生成小分子的凝聚体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1moli)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时
4、应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)一、热点问题P.F.Productions2009~201032离子共存问题a)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等不与OH共存b)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中,如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO42、AlO2等不与H+大量共存c)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存;它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH
5、)会生成正盐和水,如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等d)若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存,如:Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等;Ag+与Cl、Br、I等;Ca2+与F、C2O42等e)若阴阳离子发生双水解反应,则不能大量共存,如:Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等;Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等一、热点问题P.F.Productions2009~201042离子共存问题f)若阴阳离子能
6、发生氧化还原反应则不能大量共存,如:Fe3+与I、S2;MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等;NO3(H+)与I、S2、SO32、Fe2+等;ClO与I、S2、SO32等g)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN;Al3+与F等(AlF63)h)此外,还有与Al反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH,含H+时一定不含NO3);水电离出的c(H+)=1013mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等一、热点问题P.F.Productions2009~20
7、1053热化学方程式a)Q=反应物总能量生成物总能量=生成物中的总键能反应物中的总键能注意:①同一热化学方程式用不同计量系数表示时,Q值不同②热化学方程式中计量系数表示物质的量③能量与物质的凝聚状态有关,热化学方程式中须标明物质的状态④Q中用""表示吸热,"+"表示放热⑤计算1mol物质中所含化学键数目时,应首先区分晶体类型,分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个PP键,C60中含30个C=C键和60个CC键),原子晶体应看其晶体结构,特别注意化学键的共用情况(如1molSiO2中含4molSiO键,1mol晶体S
8、i中含2molSiSi键)一、热点问题P.F.Productions2009~201063热化学方程式⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中,可燃物前系数为1,并注意生成的水为液态b)物质分子所含化学键的键能越大,则成键时放出的能量越多,物质本身的能量越低,分子越稳定一、热点
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