元素化合物知识专题ppt课件.ppt

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1、元素化合物专题颜色状态密度熔沸点碱金属银白色固　态减小（钾反常）逐渐降低卤　族浅黄绿－黄绿－红棕－紫黑气　态逐渐增大逐渐升高氧　族无色－黄－灰－银白气－固逐渐增大逐渐升高碳　族无色－黑灰－银灰－银白－蓝白固　态逐渐增大不　定氮　族无色－白或黄－灰－银白气－固逐渐增大氮磷升高、砷锑铋降低各族元素物理性质比较第一节　　碱金属碱土金属一、碱土金属与碱金属相似，有很强的化学活性，都能与卤素、氧、硫及其它非金属单质发生反应，它们的单质呈银白色（除Ba微黄色外）、轻，但皆比碱金属硬。碱土金属以镁为典型。镁不如钠活泼，但它仍有相当强的金属性和还原

2、性，是常见的活泼金属之一。镁与氧的“化学亲合力”强，所以与氧和不少氧化物都能发生反应，一般要加热或高温下进行。例如：2Mg+CO2=2MgO+C（能夺CO2中氧而还原出C，因而CO2不能熄灭镁的燃烧）2Mg+TiC14=Ti+2MgC12（能还原出钛等现代应用的金属）2Mg+SiO2=2MgO+Si（镁也能制硅粉，它从SiO2中夺氧）镁与盐溶液反应时,对不活动金属盐溶液可置换出相应的金属单质,但若该盐水解后酸性较强时,还有酸与镁生成氢气的反应伴生。比如:对氯化铵溶液,则与水解出的盐酸反应生成氯化镁与氢气.2NH4++2H2O+Mg=

3、Mg2++H2↑+2NH3·H2O二、氧化物和氢氧化物氧化物碱金属和碱土金属常见的氧化物有正常氧化物、过氧化物和超氧化物三类。（1）碱金属和碱土金属氧化物与水反应都生成相应的氢氧化物O2－+H2O=2OH－（注意：O2－在水中不能存在）碱金属和碱土金属氧化物在水中的溶解度，在同一族中都是从上到下增加，因此它们与水反应激烈的程度也是从上到下增加。Li2O与水反应缓慢；Rb2O，Cs2O与水反应如此剧烈甚至爆炸。BeO，MgO对水呈现一定的惰性；CaO，SrO，BaO与水猛烈反应而放出大量的热。（2）过氧化物是氧化剂和氧气发生剂O22—

4、+2H2O=H2O2+2OH—（H2O2分解可放出O2）Na2O2+2CO2（g）=2Na2CO3+O2↑（作为CO2吸收剂和供氧剂）（3）超氧化物是强氧化剂和供氧剂。2O2—+2H2O=H2O2+2OH—+O24MO2+2CO2（g）=2M2CO3+3O2↑2.氢氧化物（1）碱土金属与水反应，皆能产生对应的氢氧化物和氢气：Be极弱，Mg与沸水反应较缓；Ca与冷水作用不太剧烈[因Ca（OH）2微溶，覆盖表面阻碍反应]；Sr、Ba与冷水反应剧烈。（2）水溶性：Be(OH)2难溶,Mg(OH)2难溶，Ca(OH)2微溶，Sr(OH)2可

5、溶，Ba(OH)2溶三、盐类常见的钠盐：食盐（NaC1）、芒硝（Na2SO4·10H2O）为易溶无色的晶体，它们是强酸强碱盐，不水解。纯碱（Na2CO3）和结晶碳酸钠，即块碱（Na2CO3·10H2O），因有弱酸根CO32—而水解具有碱性。小苏打（NaHCO3），其溶解度比Na2CO3小，加热分解较容易（NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O）。因含酸式弱酸根HCO3—，故水解，但碱性比正盐弱。2.　常见钙盐：氯化钙（CaC12，CaC12·6H2O），无色至白色固体，吸湿潮解，易溶于水。无水CaC12是常用的干燥剂，几乎除N

6、H3和酒精蒸气外，皆可用其干燥。碳酸钙（CaCO3），白色固体，煅烧分解。易溶于酸而难溶于水。溶于CO2水溶液而成可溶性的Ca(HCO3)2,使水有硬性（暂硬水，可用煮沸或加石灰、纯碱等使其转化为CaCO3沉淀的办法除去，而使水软化）。天然产者很多，如石灰石、大理石、方解石、白垩、石笋石、钟乳石等。3.　常见的镁盐：氯化镁（MgC12，MgC12·6H2O盐卤），无色晶体，潮解，易溶于水。光卤石（KC1·MgC12·6H2O），无色晶体易溶，潮解，把光卤石用碱处理（如用石灰乳）可得Mg(OH)2，再与盐酸反应制得氯化镁。熔融氯化镁电

7、解是冶炼镁的方法。碳酸镁（MgCO3）为白色固体，微溶于水，加热分解。碳酸镁矿石叫菱镁矿，溶于酸，溶于CO2和水混合物而成Mg(HCO3)2，使水具硬性（暂时硬水），可用煮沸或加石灰、纯碱使转化为难溶的Mg(OH)2而软化。四、锂、铍的特殊性和对角线规则一般说来，碱金属和碱土金属元素性质的递变是有规律的，但锂和铍却表现出反常性。锂及其化合物的性质与其它碱金属元素及其化合物的性质有明显的差异。铍也同样表现出与其它碱土金属元素性质上差异。但是锂与镁，铍与铝在性质上却表现出很多的相似性。在周期系中，某元素的性质和它左上方或右下方的另一元素

8、性质相似性，称对角线规则。这种相似性特别明显地存在于下列三对元素之间：LiBeBCNaMgA1Si锂与镁相似性表现在：（1）锂、镁在氧气中燃烧都生成正常氧化物，而其它碱金属生成过氧化物或超氧化物。（2）都能与N2直接化合生成氮化物，而