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1、水的电离和溶液的酸碱性一､水的电离1.水的电离 水的电离方程式:H2O+H2OH3O++OH-｡常温下纯水中c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L｡ 100℃时纯水c(H+)=1×10-6mol/L,KW=1×10-12,pH=6,此时溶液显中性｡ 影响KW的因素是温度,温度升高,KW增大,原因是水的电离吸热｡ 下列可使水的电离程度变大的是④⑥｡ ①加H2SO4②加NaOH③加NaCl④加热⑤加氨水⑥加纯碱2.水电离出的c(H+)与c(OH-) 在酸性或碱性的稀溶液中,由
2、水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等,即c(H+)水=c(OH-)水｡如0.1mol/LHCl或NaOH溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol/L｡ 酸中c(OH-)很小,但完全是由水电离出来的,不能忽略｡同样,碱溶液中的c(H+)也不能忽略｡3.水的电离平衡的移动说明:“→(←)”表示平衡向右(左)移动,“↑(↓)”表示离子浓度增大(减小),“-”表示不变｡二､溶液的酸碱性及pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的｡ (1)c
3、(H+)>c(OH-),溶液呈酸性; (2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性; (3)c(H+)4、误差｡三､中和滴定 1.主要仪器 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管｡酸性溶液装在酸式滴定管中,碱性溶液装在碱式滴定管中｡如图所示:2.中和滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) (1)准备 ①滴定管 a.检验酸式滴定管是否漏水;b.洗涤滴定管后要用标准液润洗2~3次,并排除滴定管尖嘴处的气泡;c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处｡d.将液面调节到“0”或“0”以下某一刻度处,记下读数｡ ②锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗｡(2)滴定 ①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中
5、,滴入2~3滴指示剂(甲基橙或石蕊)｡ ②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色消失,记下读数｡ (3)计算 每个样品做2~3次,取平均值求出结果｡体验热身1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是() A.水的离子积变大､pH变小､呈酸性 B.水的离子积不变､pH不变,呈中性 C.水的离子积变小､pH变大､呈碱性 D.水的离子积变大､pH变小､呈中性答案:D解析:H2OH++OH-ΔH>0,升高温度,平衡右移,c(H+)·c(OH-)增大,KW
6、=c(H+)·c(OH-)增大,pH=-lgc(H+)减小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性｡2.下列溶液肯定是酸性的是() A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH-)7、碱性｡3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为() A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L答案:C解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即,解得c=0.05mol/L,故选C｡4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是() A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿
8、上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照答案:A解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能产生误差｡5.(2009·山东师大附中模拟)室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()
