科学八下知识点总结.doc

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1、初二科学（下）期末基础知识复习第1章符号与粒子一、写出元素符号或元素的名称：氦－He锰－Mn金－Au铝－AL氯－CL硅－Si铁－FeH－氢C－碳N－氮O－氧Na－钠Mg－镁P－磷S－硫K－钾Ca－钙Cu－铜Zn－锌Hg－汞I－碘二、写出下列物质的化学式：水－H2O二氧化碳－CO2氢氧化钠—NaOH氧化铜－CuO硫－S一氧化氮－NO氧化铝－AL2O3五氧化二磷－P2O5氯化氢－HCL氯气--CL2硫化氢－H2S氧化钠－Na2O氧化镁－MgO氖气－Ne金刚石－C过氧化氢－H2O2二氧化硫－SO2氧化钙－

2、CaO碳酸钙--CaCO3硝酸根离子Ca2＋三、写出下列物质的名称：CH4－甲烷Fe2O3－三氧化二铁Na2S－硫化钠FeCl3－三氯化铁（氧化亚铁）Fe3O4－四氧化三铁ZnO－氧化锌NaCl－氯化钠MgCl2－二氯化镁KCl－氯化钾CaCl2－二氯化钙CuSO4－硫酸铜K2MnO4—锰酸钾四、根据化学式的计算（看懂、理解）1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxByＡ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量2.元素的质量分数＝×100%＝×100%3

3、.物质的质量分数＝×100%＝×100%（也是计算该物质的纯度或百分含量）4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数五：1.分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小微粒2.核电荷数=质子数（带正电）=中子数（带负电），相对原子质量=质子数+中子数3.第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森4.H2O有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；（3）、表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由2个氢原子和1个

4、氧原子构成（原子）：（5）、表示水的相对分子质量为18（相对质量）。5.把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙。6.“2”的含义：２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：表示每个钙离子带２个单位正电荷＋２２H2O前２：表示２个水分子，后２：表示每个水分子中有２个氢原子。CaO此上方的2表示氧化钙中钙元素的化合价是+2价。7.地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁。8.在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族；

5、从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。第2章空气与生命1．按体积计算：空气中氮气约占78%；氧气约占21%；二氧化碳约占0.03%。2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。3．二氧化碳是一种无色，无味，易溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸（HCO3），遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊;方程式为Ca（OH）2+CO

6、2=CaCO3↓+H2O。大气中的二氧化碳增多会造成温室效应效应。4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）反应物硫磷铁碳反应现象空气中淡蓝色火焰氧化、自然生锈（Fe2O3）燃烧、发出红光氧气中(点燃)蓝紫色火焰冒白烟火星四射发出白光产物SO2P2O5Fe3O4CO25．实验室里制取氧气的方法有：分解H2O2和加热分解KMnO4或KClO3，化学方程式为（1）H2O2======H2O+O2↑（2）2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2KClO3=======

7、2KCl+3O2↑工业上用分离空气制取氧气。6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。7．我们把物质和氧气发生的反应叫做氧化反应，我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸。而自燃是缓慢氧化引起的。8．可燃物自燃的2个条件是达到可燃物的着火点，有充足的氧气。9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，就是反

8、应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是原子而保持物质化学性质的微粒是分子。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是碳（C）和氧气（O2），条件是点燃，参加反应的氧气分子和碳原子的比为1：1，氧气，碳和二氧化碳的质量比为8：3：11。11．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。12．人体的呼吸运动包括吸气和呼气2个过