化学反应原理第一次检测题.doc

《化学反应原理第一次检测题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应原理第一次检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，）1.对A+3B==2AB反应，以下反应速率最快的是（）A、υ(A2)=0.4mol/(L·min)B、υ(B2)=0.6mol/(L·min)C、υ(AB3)=0.5mol/(L·min)D、υ(B2)=0.025mol/(L·s)2.X、Y、Z都是气体，下列反应在减压和升温时Z的含量都会升高的是（）A、X+Y2Z(正反应吸热)B、2X+Y2Z(正反应吸热)C、X+2Y4Z(正反应吸热)D、X+Y3Z(正反应放热)3．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分

2、子百分数致使反应速率加快的是A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂4、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-184.6kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=＋92.3kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ/molD．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)△H＝＋184.6kJ/mol5.在一不可变容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(

3、g)达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．颜色B．密度C．压强D.总物质的量6.下列可逆反应达平衡时，加压，升温,混合气体颜色不一定加深的是:A．2NO2N2O4(正反应放热)B．2NO22NO+O2(正反应吸热)C．Br2(气)+H22HBr(正反应放热)D．2HIH2+I2(气)(正反应吸热)7.一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增大HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO38、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O

4、(l)△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ9．可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（）A．>1B．≥1C．1D．210.在2L密闭

5、容器中，通入的A和B两种气体，在一定条件下，2A(气)+B(气)2C(气)+D(气)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时容器中B的物质的量是()molA．1.2B．1.6C．2.8D．2.411．设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时减小B、同时增大C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小12．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热

6、反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低13、在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．a>bB．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．平衡向正反应方向移动了二、填空题14.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出64

7、9.5kJ热量，其热化学方程式为：。又已知：H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。15、在一定的压强和温度下把O2和SO2按1:2物质的量比混合于一5L容器中，如果混合前O2有32g，2min后达到平衡状态，达平衡时SO3物质的量为1.876mol，求：（1）这2分钟的平均反应速率υ(SO2)（2）SO2的转化率