第一节 共价键模型ppt课件.ppt

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1、所有物质中都含有化学键吗?构成物质的微粒有哪些?这些微料是以什么力量和什么方式相互结合的呢？化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。化学键的分类：离子键共价键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。2.共价键的成键微粒：1.共价键的定义：我们已经了解的共价键的概念：3.共价键的存在：非金属单质、共价化合物、离子化合物共价化合物：之间相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子相

2、邻的原子只以共价键?吸引电子能力相同、相近或电负性相差不大的原子1、写出氢分子的电子式，为什么氢分子是双原子分子,而氦是单原子分子？2、分析两个氢原子的1s电子是如何形成共用电子对的？原子形成共用电子对的实质是什么？【问题组1】共价键的形成及本质问题探究：2个氢原子一定能形成氢分子吗？从能量变化角度分析：能量越低越稳定从什么角度来分析解决这一问题？课本P31两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近Er0E：能量r：核间距r0Er0r00.074nmE：能量r：核间距r0Er0r00.074nmE：能量r：核间距r0Er0r00.074nmE：能量r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原

3、子靠近Er0E：能量r：核间距HH1、共价键的形成（1）有自旋方向相反的未成对电子（2）原子轨道要实现最大限度的重叠(3)共用电子对在两原子核间出现的概率增加,使它们同时受到两个原子核的吸引,从而导致体系的能量降低2、共价键的形成、本质:A、成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向，的电子形成，电子在两原子核间出现的概率，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低B、高概率出现在两个原子核间的电子与两个原子核间的电性作用.静电吸引还是静电排斥?3、共价键的形成条件：非金属原子间或不活泼的金属与非金属原子间通常，电负性相同或差值小（于1.7）的非金属原子间.学生活动1：写出下列分

4、子的电子式和结构式分子式电子式结构式分子式电子式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？?思考1、共价化合物中只含有共价键2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键课本P32第三段4、共价键的表示方法:1.写出H、C、N、O原子的轨道表示式。H、C、N、O2、结合原子轨道表示式和共价键的实质解释水分子为什么是H2O而不是H3O？3、用电子式表示H2O分子的形成过程。【问题组2】4、共价键的特征（1）具有饱和性形成的共价键数=未成对电子数在成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成几个共价键，

5、所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目?CH4共价键的饱和性决定分子的组成P341、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几种？2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间伸展方向加以解释。【问题组3】以HCl、H2O为例说明。XZ√成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键，由于p,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。（2）具有方向性p在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道重

6、叠越多，电子在两核间出现的概率越大，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠成键，这就是共价键的方向性.共价键的方向性决定分子的空间构型因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。是不是所有的共价键都具有方向性？问题：小结：共价键的形成条件共价键的本质共价键的特征1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大练习B2.下列不属于共价键的成键因素的是Ａ.共用电子对在两核间高频率出现Ｂ.共用的电子必须配对Ｃ.成键后体系能量降低，

7、趋于稳定Ｄ.两原子核体积大小要适中Ｄ练习N2H2OCO2NH33.写出下列物质的电子式、结构式,并用电子式表示其共价分子的形成的过程练习共价键的类型氮气非常稳定，不易发生化学反应，那么由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？写出氮分子的电子式、结构式，根据共价键的特征，结合氮原子的轨道表示式，分析氮分子中氮原子的2p轨道是如何重叠形成共价键的？NN氮分子中原子轨道重叠方式示意图原子轨道的重叠方式有几种？zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式示意图科学探究（1