高考第一轮复习电化学学案

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1、第九章电化学基础学案思考1：电解池与原电池有哪些异同？思考2:如何判断某装置是电解池与还是原电池？练习：下图所示的装置：（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。16（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为_______池，乙为______池。思考3：如何判断原电池中正负极？4、电极反应和总反应的书写例1、如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Mg电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该

2、反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；②Al电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为NaCl溶液时：①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．(3)当电解质溶液为NaOH溶液时：①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应

3、．例2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH，分别向负极通入CH4、甲醇（气），向正极通入O2．试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．(2)当分别通入甲醇（气）和O2时：①正极反应：_____________________；②负极反应：_______________________；③电池总反应：____

4、_______________；④溶液pH的变化：_______________．例3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。1、请写出放电时的电极反应16例4、电解下列物质，完成下表类型实例电极反应电解对象电解质浓度pH溶液复原NaOH阴：阳：总：增大增大水H2SO4增大减小水Na2SO增大不变水HCl阴：阳：总：减小增大氯化氢CuCl2减小—氯化铜NaCl阴：阳：总：生成新电解质增大氯化氢CuSO4阴：阳：总：生成新电解

5、质减小氧化铜例5、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。例6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸例7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2

6、＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强16例8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放电一段时间后

7、，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变例9．1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是()A．电解质溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移12.04×1021个电子D．反应中有0.02mol的物质被氧化例10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是()

8、A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解