高考电化学复习学案

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1、原电池原理考点聚焦1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。知识梳理1：组成原电池的条件。①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。②电极材料均插入电解质溶液中。两电极相连形成闭合电路。2．原电池的原理负极----较活泼的金属---电子------发生反应正极----较不活泼的金属----电子----发生反应试题枚举【例1】下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C．马口铁（镀锡铁）破损时

2、与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e＝ZnO+H2OAg2O+H2O+2e＝2Ag

3、+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极。B．锌为负极，Ag2O为正极。放电充电【变式】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③(2)．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使

4、一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。(3)．另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。7电解池原理考点聚焦1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的

5、阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。知识梳理1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的极；阴极：连电源的极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（反应）正极：2H++2

6、e-=H2↑（反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（反应）电子流向电流方向能量转化应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。4．电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+

7、惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根离子＞F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2，溶质、溶剂均发生电解反应，PH。⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+27溶质、溶剂均发生电解反应，PH。⑶电解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑电解盐酸

8、：2HClH2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH。⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O2H2↑+O2↑