高三化学教案：电解原理.pdf

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1、第一节电解原理(一)学习目标1．习巩固原电池及电解质的有关知识。2．掌握电解的基本原理。学习过程一、自学探究1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是_____

2、_____的前题。4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（1）原电池由_________________组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。（2）电解池由________________组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了_

3、_________反应。3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。二、总结与评价[总结]使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。第1页共5页[评价]1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极2．

4、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）。Ａ．２７mgＢ．５４mgＣ．１０８mgＤ．２１６mg.４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定

5、它们的还原性强弱顺序为（）。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。Ａ．Ａ>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C第2页共5页第一节电解原理(二)学习目标1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。学习过程一、自学探究1．填写下列空白：⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先

6、得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。⑵当极板材料（阳极）为Pt或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。－－－－－－阴离子放电顺序：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F＋2＋3＋2＋＋2＋2＋2＋2＋阳离子放电顺序：Ag>Hg>Fe>Cu>

7、H>Pb>Sn>Fe>Zn>3＋2＋＋2＋＋Al>Mg>Na>Ca>K1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？二、总结与评价[总结]1．电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子

8、的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。[评价]1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极3．将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一