高三化学电解的原理

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1、--电解的原理考纲分析：1、掌握电解的原理2、掌握离子的放电顺序知识点：一、电解的原理CuCl2CC1、实验现象：现象分析：2、电解池的两个极的确定3、活动电电极和惰性电极4、电解池内部离子定向移动的方向5、电解池两个极发生的反应6、电解的概念7、电解池8、离子放电顺序9、电解规律（用惰性电极电解）电解类型物质类型电解反应电解实质电解质溶液中浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原来电解溶剂型强碱（NaOH）含氧酸（H2SO4）活泼金属的含氧酸盐（Na2SO4）电解溶质型无氧酸（HCl）不活泼金属的无氧酸盐（

2、CuCl2）活泼金属的无氧酸盐（NaCl）溶质溶剂同时被电解不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4）不活泼金属的含氧酸盐（AgNO3）10、电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。待镀金属作极，镀层金属作极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应，阴极反应，电镀液，电解前后电解质的浓度。11、精练铜：作阳极，作阴极，电解质为。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有。电解质的浓度有无变化？12、氯碱工业：①.电极材料：阳极，阴极。②电极反应及总反应：。阳极，阴极，阴极周围

3、PH。③设备：立式隔膜电解槽④粗盐水的精制：粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了有效的除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可加入的试剂依次是。13、冶炼Na、Mg、Al等较活泼的金属：反应原理分别是；；。14：电解总结：阳极：发生氧化反应还原性强的先反应还原性顺序为：活性电极＞S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH－＞含氧酸根离子＞F—阴极：发生还原反应氧化性强的先反应Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+＞活性电

4、极注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电典型例题：例1：（2004，上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中、d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变NaClCC例2：写出右图的电极反应：阴极：总方程式：。电子的流向：实现的能量转化是：随着电解的进行溶液的pH将会：（填升高，减低或不变）若让电解后的溶液恢复到原来的浓

5、度，应该加的物质是：。若电解前NaCl溶液的体积是500ml，电解的结果，阳极得到标准状况下11.2ml的气体，则电解后溶液的pH为：（溶液体积变化不计）。请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是：例3：金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

6、和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt例4：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。例5：（09全国卷一）下图所示装置中，甲、乙、丙三

7、个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?。强化训练：

8、1、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）　A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X＞Z＞Y＞MB.X＞Y＞Z＞MC.M＞Z＞X＞YD.X＞Z＞M＞Y