高考化学二轮复习专题四原子结构与元素周期律.doc

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1、专题四原子结构与元素周期律考纲再读（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成

2、主干知识整合一、原子结构1.原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成；质子数决定核电荷数，核电荷数决定元素种类；质子数和中子数共同决定原子种类和质量数；由质量数可得近似相对原子质量；核外电子尤其是最外层电子数决定元素的化学性质；核外电子排布决定原子结构示意图。2.元素、核素、同位素（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态）（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周

3、期律和周期表（1）元素周期律是元素周期表的编排依据；元素周期表是元素周期律的具体表现形式。（2）元素周期律：随原子序数的递增，核电荷数递增：原子结构、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性呈周期性变化。（3）元素周期表：①排列顺序：最外电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵行。②结构：七个周期（7个横行）：三短（一、二、三周期）；三长（四、五、六周期）一不全（第七周期为不完全周期）；16个族（18个纵行）包括7个主族，7个副族，1个零族（稀有气

4、体）和1个VIII族（8、9、10三个纵行）③性质递变：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(4).判断元素非金属性的强弱①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质④阴离子还原性强弱⑤与变价金属反应产物中金属的价态⑥电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质(5)判断元素金属性的强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱②与水或酸反应，置换出H2的难易③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属④阳离子氧化性

5、强弱⑤原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属⑥电解时，在阴极先析出的为不活泼金属⑦依据元素周期表，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强(6)元素“位一构一性”之间的关系三、化学键离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对两原子的电性作用成键条件一般活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间存在离子化合物中一定存在离子键①非金属单质的分子中（除稀有气

6、体外）②非金属形成的化合物中③部分离子化合物中影响因素离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强原子半径越小，共价键越强例题讲解例1、下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C．两种微粒，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。【解析】A、C中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远，也不一定属于同种元素。B中当H形成

7、H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。故，本题D正确例2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差

8、不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。例3、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依