高考化学二轮复习原子结构与性质专题卷.docx

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1、1、下列说法错误的是A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B.1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个C.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D.气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能2、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．

2、其中正确的组合是（）A.③④⑥B.①②⑦C.③⑤D.③④⑤⑥⑦3、下列表达式错误的是（）。A.甲烷的电子式：B.碳原子的L层电子轨道表示式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳－12原子：126C4、下列叙述正确的是A.铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.碳原子的轨道表示式：D.N、O、F的电负性逐渐增大5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关

3、比较中正确的是（）A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①6、下列表达方式错误的是（）第1页A.B.甲烷的电子式C.硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳-12原子构成126C7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(2f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)8、已知X、Y元素同周期，

4、且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y不一定大于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似10、下列各项叙述中正确的是A.同一原子中，能层序数越

5、大，s原子轨道的形状相同，半径越大B.在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D.一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子11、下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理12、下列关于电子层

6、与能级的说法中不正确的是()第2页A.各子最多可容的子数2n2B.任一子的能是先从s能开始，且子的能数等于子序数C.同是s能，在不同的子中所能容的最多子数是相同的D.1个原子道里最多只能容2个子，且自旋方向相同13、碘元素的一种核素可用于治瘤．下列有关的法正确的是()A．量数是53B．子数是125C．中子数是125D．子数是5314、A、B、C三种元素原子的最外子排布分1、2s23和2s24由三3s2p2p,种元素成的化合物的化学式可能是（）A.ABC3B.A2BC4C.ABC4D.A2BC315、下表列出了某短周期元素R的各离能数据(用I表

7、示,位kJ·mol-l).离能I1I2I3I4⋯⋯E7401500770010500⋯⋯下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A.R的最高正价+3价B.R元素的原子最外共有4个子C.R元素基原子的子排布式1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族16、（1）中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)①除S外,上列元素的性从大到小依次______.②在生成物中,A的晶体型_______,含极性共价的分子的中心原子道化型_______.③已知CN-与N2构相似,推算HCN分子中σ与π数

8、目之比_________.（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基原子外子(价子)排布______,Q2