高考化学一轮复习习题(苏教版)化学反应中的热效应.doc

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1、专题六　化学反应与能量变化第一单元　化学反应中的热效应一、选择题1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．碳与水蒸气的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应解析　A、C、D均为放热反应，B为吸热反应，故选B。答案　B2．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJ下列判断正确的是(　　)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反

2、应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析　A项，忽视了可逆反应；B项中能量相差为35.96kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。答案　D3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析　根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的

3、生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。答案　C4．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3

4、COOH(l)的反应热为（）A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol解析　根据盖斯定律，将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ/mol。答案　B5．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2

5、OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1解析　H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，不仅生成了H2O还有BaSO4生成，因此A项放出的热量比57.3kJ×2还多，A项错误；辛烷的燃烧热是指1mol辛烷完全燃烧生成CO2

6、气体和液态水时放出的热量是5518kJ，C、D项均错误。答案　B6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析　本题考查盖斯定律。据题意可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。答案　A7．下列推论正确的是(　　)A．S

7、(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a>bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，则该反应任何温度下都能自发进行解析　气态硫比固态硫燃烧时放出的热量多；