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1、第一单元化学反应中的热效应班级姓名一、选择题1.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，止确的等式是A.=A//2=A//3=A//4B・A/71+AH2=A/73+A/74C.Hx+H2+Hy=HAD.AHi=A/72+A/73+A/742.25°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol>285.8kJ/moK890.3kJ/moR2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+
2、o2(g)=CO(g)A/7=-393.5kJ/molB>2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)AH=571.6kJ/molC.CH4
3、(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-890.3kJ/molD.
4、c6Hi2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)H=-1400kJ/mol3.(2009-上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.硝酸钱B.生石灰C.氯化镁D.食盐4.已知：①1molH2分了中化学键断裂时需要吸收436kJ的能虽②1molCl2分了中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成1molHC1分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应牛成
5、氯化氢气休的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的A^=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的A/7=—183kJ/molD.红气和氯气反应生成1mol氯化蛍气体，反应的H=183kJ/mol5.已知出的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/moL现有出和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A^=282.8kJ/mo
6、lB.出燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—571.6kJ/molA.燃烧前混合气体小，H2的体积分数为40%B.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2mol6・己知：®NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)A/7i=-176kJ/mol②NHWg)墾藝NH3(aq)AH2=-35」kJ/mol③HCl(g)^^HCl(aq)A/73=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=~523kJ/mol则NH4Cl(s)=^=NH4Cl(aq)的反应热"々kJ/mol)为A.16.3B.
7、-16.3C.335.7D・一335.77.(2009-海南,12)已知:(1)Fc2O3(s)+
8、c(s)=
9、cO2(g)+2Fc(s)△H=234.1kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)A//=-393.5kJ/mol3则2F&s)+2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.—169.4kJ/mol8.下列说法屮正确的是A.SO2(g)+
10、o2(g)^—SO3(g)AH=—98.3kJ/mol,当1molSO2(g)与*molO2(g)7G全转化为SO3时反应放岀的热量为98.3
11、kJB・2SO2(g)+O2(g)^-2SO3(g)AH,,则厶数值由A项给出)C・X(g)+Y(g)一Z(g)+W(s)A/7>0,平衡后加入X,AH增人D.X(g)+Y(g)一Z(g)+W(s)A/7>0,平衡后加入少量乙放出的热量增加9.一定条件下，化学反应2H2+O2=2H2O的能最变化如图所示，则反应的热化学方程式可表ImolHO。A£=ckJA.△H=(a+b)kJ/molA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=2{b-a)kJ/molC・H2(g)+*O2(g)—氏0(1)H=(b+c-a)kJ/molD.2H2(g)+O2(g)^=2H2O(l)△H=2
12、(a—/?—c)kJ/mol8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：®Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)AH)②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)AH2>13.2*C③Sn(s、灰)Sn(s、白)Hy=2AkJ/mol,下列说法正确的是<13.24CA.、H>NH2B.锡在常温下以灰锡状态存在A.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2°C的环境屮，会自行毁灭9.在
