高二化学化学反应与能量.doc

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1、化学反应与能量班级：姓名：小组：评价：【学习目标】1.通过回顾反应热、燃烧热、中和热的定义，能说出定义中的关键词，并准确对概念辨析。2.通过回顾能量与反应过程图像，能够准确判断吸放热反应，并举例说出常见的吸放热反应。3.通过小组讨论热化学方程式书写的注意事项，能判断热化学方程式的正误，并能正确书写。4.通过小组讨论ΔH与能量、键能、活化能的关系，能从不同角度计算ΔH的大小。5.通过教师讲解中和热实验的注意事项，学生能够正确的说出实验的关键，并能灵活处理数据计算中和热。【重点难点】重点：反应热、燃烧热、中和热概念的理解、热化学方程式书写难点：从能量、键能、活

2、化能角度计算ΔH【导学流程】一.了解感知1.阅读课本第2页1-2段，识记焓变定义、单位及与反应热的关系。2．阅读课本第3页图1-2，下列反应中符合图1的是：符合图2的是：①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应3.阅读课本第7页2段，找出燃烧热定义中的关键词。4.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成H2O，这时的反应热叫中和热。5.阅读课本第4页中和热的测定，完成以下内容：（1）为了防止热量的散失，采取了哪五条措施？（2）写出实验中所用的玻璃仪器？(3)实验

3、中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。概念辨析：（1）1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热（2）中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应（3）在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热(4)反应物的总能量与生成物的总能量一定不同、（5）若向1L0.5mol/L的NaOH溶液分别加入浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2

4、、ΔH3，则三者相等。（6）已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应：通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为QkJ，则Q=92.4二.深入学习1．由能量求算ΔH解题指导：∆H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）例１：在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中

5、所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________（需要或不需要）环境先提供能量，该反应的ΔH＝(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。该反应的活化能167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。2．由键能求算ΔH解题指导：∆H=反应物的总键能—生成物的总键能例２：化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量

6、变化：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式_________________________________________　三.迁移运用1、判断题，如果错误，请进行改正。（1）反应热数值均正确，请判断下列热化学方程式的正误：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=+890kJ/mol（）②CH3COOH＋2O2===2CO2＋2H2OΔH＝－870.3kJ/mol（）③2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2↑(g)+4H2O(g)；△H＝–1

7、076.7kJ/mol（）④180℃，101kP下硫蒸气与氧气反应：S(g)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH=—akJ/mol（）（2）判断下列表示燃烧热、中和热的热化学方程式是否正确①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol（）②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11035.20kJ/mol（）③CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ/mol（）④固态碳在200kP下的燃烧热化学方程式为：C(s)＋O2(g)==

8、=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol（）⑤已知H＋(aq