高二化学化学反应与能量

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1、第一章化学反应与能量复习１、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。２、反应热、焓变★反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。注意问题∶当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热。３、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。要求能够掌握

2、热化学方程式的书写和注意点。★热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。▲书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。

3、５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。4、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890.31KJ/mol▲中和热、溶解热☆反应的中和热:在稀溶液（浓度少于或等于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而

4、生成１mol水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都放出５７.３KJ的热量，热化学方程式为∶H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3KJ/mol５、能源能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。化石燃料化石燃料：是指石油、天然气、煤，它们是人类生活中的主要能源，

5、但随着全球对能量的不断使用，必将日趋枯竭，而且这些燃料在使用中，对环境会产生大量的污染，如煤燃烧产生的SO2，就能形成危害极大的酸雨。地热能地球内部放射性元素不断进行热核反应，放出大量的热，温度可达6000℃，高温的热量通过厚厚的地层，时时刻刻向太空释放，这种“大地热”，称为热能，地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。太阳能太阳表面温度高达6000℃，内部不断进行核聚变反应，并且以辐射形式向宇宙发出巨大的能量，据估计，每三天太阳向地球辐射的能量，就相当于地球所有矿物燃料燃烧放出的能量。风能当太阳辐射能穿越地球大气层时，大气层约吸收2×

6、1016瓦能量，其中一小部分转化为大气的动能。因为热带比极带吸收较多的太阳辐射能，产生大气压力差导致空气流动形成“风”，风能非常巨大，理论上仅1%的风能就满足人类能源需要。核能是由于原子核内部发生核变或聚变而产生大量热。广东岭澳核电站江苏连云港核电站生物质能生物质能是太阳能以化学能形式贮存生物中的一种能量形式。它直接或间接来自于植物的光合作用。如柴薪作为能源，仍是许多发展中国家的重要能源。电能通常利用石油、煤炭、天然气等燃料燃烧产生的热能加热水，然后再由水蒸气推动发电机发电，除此之外，还有水力发电等。水电站６、盖斯定律及反应热的有

7、关计算▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。▲有关反应热计算∶参考有关例题和习题，注意解题规范性！