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时间:2020-09-25
《高中化学苏教版必修一1氯溴碘及其化合物同步练习试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氯、溴、碘及其化合物同步练习 一、选择题 1.下列反应中盐酸为氧化剂的是( ) A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ B.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O D.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素化合价降低,则该物质为氧化剂。 答案:A 2.下列制取单质的反应中,化合物作还
2、原剂的是( ) A.Br2+2NaI2NaBr+I2 B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ C.2C+SiO2Si+2CO D.2Al+Fe2O32Fe十Al2O3 答案:A 3.关于C1-和Cl2的说法正确的是( ) A.都能与Fe反应生成FeCl3 B.与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀 C.均有毒 D.都具有氧化性 解析:Cl-的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构,故无氧化性。Cl2与水反应生成HCl,能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀
3、。 答案:B 4.能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是( ) ①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液 A.①②③ B.①⑤ C.①②③⑤ D.③④⑤ 解析:单质碘可使淀粉试纸变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘,均可使湿润的KI——淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2,可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液,碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将I-氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应,没有碘单质生成。 答案:C
4、 5.下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是( ) A.SO2+H2OH2SO3 B.Cl2+H2OHCl+HClO C.2H2O2H2↑+O2↑ D.3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2 解析:判断一个反应是否为氧化还原反应,关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。 答案:D 6.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。该反应中,水的作用是( ) A.溶剂
5、B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂 解析:CaH2中氢元素为-1价,为最低价,具有还原性,化合价升高为0价,H2O中+1价氢只能降低,即显示氧化性。 答案:C 7.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化了 B.一定被还原了 C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化,也不可能被还原 解析:某元素化合价既可能为负价,也可能为正价;若为负价则要被氧化为游离态,若为正价,则要被还原为零价。 答案:C 8.下列基本反应类
6、型中,一定是氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案:C 二、填空题 9.H+、Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_________,表现出_________性;能获得电子的有_________。表现出_________性;不同反应中,既能失去电子又能获得电子的有_________,表现_________性和_________性。 解析:能失去电子的粒子,在反应中可以作还原剂,显示还原性:一般元素化合价
7、不处于最高价。元素化合价不是最低价,即能得电子,在反应中可作氧化剂,表现出氧化性。处于中间化合价的元素的原子,既可以失去电子显示还原性,又可以得到电子,表现出氧化性。 答案:Cu、Mg、S2-、Zn、SO2 还原性 H+、O2、SO2 氧化性 SO2 氧化性 还原性 10.在反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,_________是还原剂,_________元素被还原,还原剂共失去的电子数目为_________。 答案:HCl Cr 6e- 11.从电子得失角度
8、,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,指出氧化剂,还原剂。 ①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ③3NO2+H2O2HNO3+NO ④FeSO4+ZnZnSO4+Fe 解析:“双线桥”分析解答一般格式分为四步:一标出价态;二画好箭头;三写出“关系”;四指出“何剂”。 答案:
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