高中化学专题复习学案化学反应中的能量变化.doc

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1、高中化学专题复习学案：化学反应中的能量变化（新课标）【考纲点击】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解合化学在解决能源危机中的重要作用。【核心要点突破】一、热化学方程式【典题训练1】（2010·全国卷Ⅱ·T7·6分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃101Kp）：（1）C4

2、H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；ΔH=-2878KJ/mol(2)C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；ΔH=-2658KJ/mol（3）C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol（4）C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为A.-2878KJ/molB.-2658KJ/molC.-1746KJ/molD.-1526KJ/mol燃烧热的

3、概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．在该题中稳定的氧化物指的是生成CO2（g）和H2O（l），由此可知A答案正确。【类题拓展】热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态

4、的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑤热化学方程式是表示反

5、应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方

6、程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化练习1.(2010·新课标全国卷·T11·6分)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ·mol-1，则HCN在水溶液中的电离的△H等于A.-67.7KJ·mol·

7、L-1B.-43.5KJ·mol·L-1C.+43.5KJ·mol·L-1D.+67.7KJ·mol·L-12.已知：①2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1②H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法中错误的是（）A.①式表示25℃，101kPa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJB.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）中ΔH大于-571.6kJ·mol-1C.

8、将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ二、燃烧热、中和热1.（2009·重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2（g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(