化学反应平衡.doc

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1、第45课时化学反应平衡一、知识回顾与记忆1．可逆反应（1）概念：在条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（2）表示：采用“”表示。（3）特点：任一时刻反应物与生成物存在；任一组分的转化率100%。2．化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，和相等，不再发生变化的状态。（2）特征：①“逆”——可逆反应；②“动”——动态平衡；③“等”——Ｖ正＝Ｖ逆；④“定”——各反应物和生成物的浓度保持不变；⑤“变”——条件改变，平衡移动。3．化学平衡常数（1）表达式：以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例，K＝。（固体和纯液体

2、的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。（2）意义：①K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。②K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。【课内练习】1．下列有关化学平衡状态的说法不正确的是A．当某可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．可逆反应的特征是正反应速率总是等于逆反应速率C．可逆反应达平衡后，混合物的各成分的百分含量保持不变D．可逆反应达平衡后，各反应物的转化率不一定相等2．

3、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．温度一定时，对于给定可逆反应，其正逆反应的平衡常数互为倒数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，平衡常数K＝D．平衡常数K值越大，反应物的转化率越小3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K二、方法掌握与训练1．判断可逆反应达到平衡状态的方法【方法精要】判断一个反应是否达到平衡状态必须紧紧抓住平衡

4、状态的以下几个特征：（1）两个直接特征：判断可逆反应是否达到平衡状态的根本依据。①速率特征：即Ｖ正＝Ｖ逆。该特征有两层含义：对同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对不同物质而言，若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。②含量特征：即反应混合物中各组成成分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）保持不变。（2）六个间接特征：指表述的内容并非直接而是间接反应上述两个特征。①反应物的转化率保持不变。②产物的产率保持不变。③对于有颜色参加或生成的的可逆反应，体系的颜色保持不变。④绝热的恒容反应体系中

5、的温度保持不变。⑤对同一物质而言，断裂化学健的物质的量与形成化学健的物质的量相等；对不同物质而言，断裂化学健的物质的量与形成化学健的物质的量的比等于它们化学方程式中的计量数之比。⑥在体积不变的容器里，对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若a+b≠c+d，混合气体的总压、密度、总物质的量、平均分子量保持不变。当a+b=c+d时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是恒定的，所以总压、密度、总物质的量、平均分子量不变是不能作为判断依据的。反之，若m+n≠p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量不变则可以说明已经达到平衡了。【课内练习】4

6、．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均分子量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．全部2．平衡常数运用方法【方法精要】平衡常数的定义中有这样几个关键字眼：（1）一定温度：温度改变，平衡常数随之改变。平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，

7、但随温度的改变而改变，只是温度的函数。（2）达到平衡：并不是任意时刻得到的数值都可以称之为化学平衡常数，只有当可逆反应达到化学平衡状态时得到的比值才能称其为平衡常数，在未达到平衡状态时也可以得到一个数值，但该数值只能称其为浓度商而不是平衡常数。（3）生成物浓度系数幂之积与反应物浓度系数幂之积的比值：化学平衡常数表达式的分子及分母出现的均是生成物或反应物的浓度，而不是物质的量。【课内练习】5．硫酸生产中，SO2催化氧化反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）将

8、2.0molSO2和1.