化学反应平衡

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1、①2H2+O2=2H2O已知：2mol1mol②2SO2+O22SO3已知：2mol1mol点燃催化剂△2mol<2mol?思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。结论注意：通常把向右进行的反应叫正反应，向左进

2、行的反应叫逆反应。2、可逆反应的特点：①可逆反应必须同时满足两个条件：条件下和进行。②可逆反应能进行到底。反应到最大限度时，反应物、生成物存在。③如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响。④能量类型的转化互逆。如果正反应是放热（或吸热）反应，则逆反应就是热（或热）反应。如：2SO2+O2→2SO3是放热反应，2SO3→2SO2+O2为反应。相同同时不同时吸放吸热N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放电充电2H2OH2↑+O2↑电解点燃√×√×14CO

3、2、14C、14CO14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。判断下列反应是否是可逆反应？二、化学反应的限度在一固定容积密闭容器里加1molN2和3molH2(合适催化剂)，发生什么反应？【思考交流】N2+3H22NH3v正v逆t1反应速率时间0v正=v逆①开始时c(N2)、c(H2)最大,c(NH3)=0只有正反应，v正最大，v逆=0②瞬间后c(N2)、c(H2)变小,c(NH3)增大正逆反应都进行，v逆≠0，v正>v逆③一段时间t1后，c(N2)、c(H2)、c(NH3)达到一定值。正逆反应都进行，v正=v逆≠0≠0由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正

4、、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件下的最大转化率。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态平衡特征：逆：可逆反应等：V正=V逆≠0动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡定：平衡时，反应混

5、合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键化学反应达到限度的判断：1.V正=V逆2.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。3.全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，压强保持不变。4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变。5.对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。6.对于反应前后物质的量变化的反应，n总、P总、Mr不变1.以3H2+N22NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?⑴若有1molN2

6、消耗,则有1molN2生成.⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成.⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成.⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂.⑸若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键生成.⑹若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变.⑺反应体系中平均相对分子质量一定.⑻若体系的体积一定,气体的密度一定.⑼若体系的体积一定,气体的压强一定.是否是是是是否是否课堂练习课堂练习2.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2同时生成

7、2nmolNOC.CNO2:CNO:CO2=2:2：1D.混合气体的颜色不再改变F.混合气体的密度不再改变E.混合气体的平均M不再改变H.混合气体各组分的体积分数不再改变ADEH