高一化学氧化还原反应.doc

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1、翔宇监利中学高一化学导学案2.3氧化还原反应（第一课时）【知识回顾】标出下列物质中各元素的化合价CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3O3KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【探索新知】一．氧化还原反应1．从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的反应方程式：________________________________

2、____________CuO____氧，发生了_______反应，是________剂；H2____氧，发生_______反应,是_________剂。定义：________________________________________________是氧化还原反应。【练习】判断下列几个反应是否为氧化还原反应，若为氧化还原反应再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。△△△(1)2CuO+C==2Cu+CO2↑(2)H2O+C==H2+CO(3)CuO+H2==Cu+H2O【思考】(1)判断反应Fe+CuSO4

3、=FeSO4+Cu中的元素的化合价是否变化，该反应是否属于氧化还原反应？(2)是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？(3)如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？(4)氧化还原反应的特征：________________________________________。2．从化合价变化的角度分析氧化还原反应请从化合价变化的角度定义下列概念：氧化反应:_________________________________________________________。还原反应:_________________________

4、________________________________。氧化剂:_________________________________________________________。还原剂:_________________________________________________________。氧化产物：_____________________；还原产物:______________。氧化还原反应:_____________________________________________。【练习】判断下

5、列反应是否属于氧化还原反应（用“是”或“否”填空）(1)Fe+S=FeS（）(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（）3.从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系()e-Na　　　　　　　　　　　　　　　　　Na+化合价(),被（）()e-Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl-化合价(),被（）形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价__

6、______，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系共用电子对()H　　　　　　　　　　　　　　　　　H（＋1价）化合价(　　),被（）共用电子对()Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl（－1价）化合价(),被（）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是_______

7、_剂,发生_______反应。从电子转移的角度定义下列概念：氧化剂_________________________________________________________。还原剂_________________________________________________________。氧化性___________________________；还原性____________________________。氧化反应_____________________；还原反应

8、___________________________。氧化产物___________________________；还原产物___________________________。氧化还原反应_______________________________