化学能与热能第一课时ppt课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量能源与人类能源是人类赖以生存和发展的重要资源。在当今社会中，人类所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。随着社会的发展，人类活动消耗的能量逐渐增加。尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)实验探究[2—1]铝片与盐酸的反应现象：有气体放出，试管壁发烫。结论：该反应放出热量2Al+6HCI==2AICl3+3H2↑[2—2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

2、现象：1、有少许刺激性气味气体产生、混合物成糊状。2、烧杯变冷，玻璃片与小烧杯粘在一起。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应吸收热量通过以上几个实验，你能得出什么结论？思考与交流化学反应在发生物质变化的同时，还伴随有能量的变化；而能量的变化通常又主要表现为热量的变化。化学反应的两大基本特点：①物质变化（定量）；②能量变化。一、化学能与热能的相互转化1、放热反应和吸热反应2、常见的放热反应和吸热反应放出热量的反应叫做放热反应；（化学能→热能）吸收热量的反应叫做吸热反应；（热能→化学能）燃料的燃烧(与O2的反应）

3、中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化等。大部分分解反应C+CO2=2CO；C+H2O=CO+H2；H2+CuO=Cu+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl=1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C随堂练习化学反应中为何会伴有能量的变化？一个反应究竟是放出能量还是吸收能量由什么因素决定？从化学键的角度分析，化学反应的本质是什么？思考与交流微观：化学键的断裂和形成化学反应的本质:吸收

4、能量放出能量旧化学键断裂和新化学键形成的过程。取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键变化与能量变化关系图能量KJ1molH2(1molH-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4molC-H)能量KJ1molC＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJClClHHHHClCl1moL1moLHClHCl2moL吸收能量吸收能量放出能量放出能量H2+Cl2====2HCl点燃化学反应能量变化来源于旧化学键断裂和新化学键

5、形成时的能量变化能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa条件下H2+Cl2═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃1.微观：——化学键的断裂和形成①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出

6、的总能量，反应放出能量。能量反应进程断键吸收能量成键释放能量HClClH----释放能量小于HClClH②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？在25℃和101kPa的条件下：即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF会释放出2×565kJ-436kJ-155kJ=539kJF-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ

7、/mol放出539KJH+FH-F放出565kJ/mol试一试那么，H2和F2反应生成HF是放热还是吸热？能量变化为多少？试一试在高温、高压、催化剂的条件下：N2+3H2=2NH3，断开1molH-H键吸收能量为436KJ，形成1molN-H键放出的能量为391KJ，已知1molN2完全参加反应总共放出能量92.4KJ，则断开1molNN需要吸收的能量为？水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）思考与交流看下面的两幅图，你有何感想？能量守恒定律能量不会无缘无故地产生，也不会无缘无故的消失；它

8、只能由一种形式转化为另一种形式，但体系的总能量是不变的。启发：每种