胶州市高三化学公开课教案.doc

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1、胶州市高三化学公开课教案　　　　　　学段高中年级高三学科化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：牟秀山【时间】：2006、3、【地点】：胶州二中【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：教学内容教师活动学生活动设计意图投影：高考题（2004全国高考27题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标、思

2、考明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？思阅、读考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识设问：原电池的工作原理和形成条件（以Cu―Zn—H2SO4为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题1投影：例题1引导学生思考例题1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题2投影：例题2思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律设问：如何判断原电池的两个电极？如如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。思考回答：电极反应式的书写:(1)明确反应物和生成物及产物化合价(2)介质(如

3、H+、OH－)是否参加反应(3)是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳总结能力练习1投影：练习1完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3投影：例题3分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol=0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习

4、电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。(1)(2)(3)(4)(5)二、典型例题【例1】(2005年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。(1)接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：①C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。③该装置的总反应化学方程式。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称

5、是；其电极反应式。C（II）的电极反应式是。（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式，正极反应式。【例2】(1)今有2H2+O2==2H2O反应，构成燃料电池，以多孔石墨为电极，装置如图，电解质为KOH溶液，则a为极，b为极。电极反应式：负极，正极，(2)如果把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式：负极____________正极____________(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后溶液的PH值各有何变化__________(3)如果把H2改为CH4，KOH作导

6、电物质，则电极反应为：负极__________________正极___________总反应式______________电池放电时溶液的pH不断(填增大、减小)。【练习1】（2004·海淀）固体氧化物燃料电池是美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。回答下列问题：(1)有O2放电的a极为原电池的极，有H2放电的b极为原电池的极(2)电极反应式：负极正极总反应方程式【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电

7、池电极反应式书写【例3】镍铬（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A、Cd(OH)2B、Ni(OH)2C、CdD、NiO(OH)【例4】用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质量大约是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg【练习