第5讲氮和氮的氧化物.docx

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1、第5讲氮和氮的氧化物【课前检测】1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4【重点知识梳理】一、氮气氮气分子的电子式是，结构式为，气体，难溶于水，难液化，空气中含（体积分数）或（质量分数）的氮气。它可作保护气，液氮在医学上可作，它在工业上

2、是的重要原料，氮气在一定条件下可与镁反应，反应方程式为。在一定条件下，N2可以和H2反应，反应的化学方程式为。表现了N2具有性N2和O2反应的化学方程式为，表现了N2具有性。思考与交流：1、N2的化学性质很稳定，其原因是；而N2的熔沸点却很低的原因是。2、N2有哪些用途？如何制取N2？二、氮的氧化物1、氮元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5，其对应的氧化物有六种：，它们都是大气污染物，其中和分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。2、NO、NO2的性质、制法物质NONO2物理性质化学性质实验室制法收集方法思考与交流：NO2和Br2蒸气如何鉴别？【例题1】

3、某集气瓶中气体呈红棕色,加入足量的水，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是以下混合气体中（）A、N2、NO、Br2B、NO2、NO、N2C、NO、O2、NO2D、N2、O2、Br2【例题2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15Ml

4、3、氮的氧化物溶于水有关计算：【例题3】将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml【例题4】在标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约为（）A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L【例题5】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O

5、2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2【例题6】在容积为672ml的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽中，去塞后通入280mlO2，恰好完全反应且水充满烧瓶（气体体积已折合为标准状况），下列有关叙述正确的是（）A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、生成的硝酸的浓度约为0.03mol/LD、生成的硝酸

6、的浓度约为0.45mol/L第5讲氮和氮的氧化物1．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NOB．NO2C．COD．SO23．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO分子所含电子总数为偶数D．NO能够与人体血红蛋白结合，造

7、成人体缺氧中毒4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶26．

8、常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bKPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强是A、等