无机及分析化学试卷答案.doc

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1、课程考试试题参考答案及评分标准课程名称：无机及分析化学（A卷）考试方式：闭卷学院：资源环境学院专业年级：09环境工程………………………………………………………………………………………………………注：标准答案需写清题号；每小题得分、共得分；参考答案要点；评分标准等。………………………………………………………………………………………………………一、填空（每题2分，共20分）1、HS-1；H+；2、增大；等于零；3、v=k·c(HBrO)·c(H+)·c(Br-)；3；4、增大；减小；5、>；<；6、σ键；π键；7、化学计量点；颜色突变；8、1.3×10-3；没有；9、[Co(NH3)4(H2

2、O)2]3+；硫酸四氨•二水合钴（Ⅲ）；10、化学因素；光学因素。二、判断下列命题正确与否，对的划√，错的划×，每小题1分，共10分）1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8√；9√；10√；三、选择题（每小题2分，共20分）1、B；2、A；3、A；4、C；5、D；6、B；7、B；8、D；9、C；10、A四、问答题（每小题5分，共20分）1.体积关系存在的组分V1>V2，NaOH(V1-V2)+Na2CO3(2V2)（1分）V1

3、NaOH（1分）2.（1）有误差，偏高，Ag2SO4也能沉淀（2分）（2）不引入误差（1分）（3）有误差，偏低，AgI强烈吸附I-。（2分）3.溶液中金属和其盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势，是由金属的表面电势和金属与界面间的电势所组成。标准电极电势是指在标准状态下的电极电势。（2分）把一个氧化还原反应设计成一个原电池，E=E+-E-吉布斯函数变电动势反应方向电极电势<0；E>0正向进行E+>E-DrGm=0；E=0平衡E+=E->0；E<0逆向进行E+

4、色，说明其中可能含有Ca2+和Mg2+；如果溶液呈纯蓝色，说明没有Ca2+和Mg2+（2分）。另取同样试样加入NaOH，调节pH=12，用钙指示剂，EDTA滴定蒸馏水，如果溶液变成酒红色，说明其中含有Ca2+；如果溶液呈纯蓝色，说明有Mg2+（3分）五、计算题（每小题10分，共30分）1.解：混合后组分浓度发生了变化（2分）反应后系统为：NH3—NH4+缓冲溶液（3分）加入1.0mL2.0mol×L-1NaOH，生成NH3（（3分）（2分）答：与混合前相比，PH值改变了0.08个单位。2.解：把以上两电极反应组成原电池（2分）（3分）（3分）（2分）3.解：溶解反应（3分）假定AgCl溶

5、解全部转化为[Ag(NH3)2]+，忽略[Ag(NH3)2]+的离解，则平衡时[Ag(NH3)2]+的浓度为0.100mol·L-1,C1-的浓度为0.100mol×L-1。代入上式得：（3分）溶解的过程中消耗氨水的浓度为2×0.100=0.200mol·L-1，（2分）氨水的最初浓度为2.25+0.200=2.45mol·L-1（2分）