氨 硫酸 硝酸导学案正式.doc

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1、学案装订线高一化学必修一学案编号：1204003编制:蔡琴锋杨宏审核：玉娥审批：班级：小组：姓名：教师评价：使用时间:2012年12月25课题：氨硫酸硝酸第一课时学习目标：1、了解氨的物理性质。2、掌握氨和铵盐的化学性质。3、掌握氨气的实验室制法。一.氨的物理性质：实验探究----氨溶于水的喷泉实验：阅读课本实验4-8，观察现象，得出结论小结：氨的物理性质：氨是颜色，　　气味的气体，密度比空气　，易　　。溶解于水且溶解速度　，在常温下，1体积水大约可以溶解　　　体积氨气，氨的水溶液叫做。二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应：。氨

2、水不稳定性：。氨水有　性，可以使酚酞溶液变　色或使湿润的红色石蕊试纸变　色。呈碱性的原因可表示为：2.氨气与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在　　　和　　　里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量　　　。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成　小颗粒。实验方程式：。应用：。3.氨气的分解：工业合成氨的反应是反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为和。方程式：。4.氨气的还原性：氨气与氧气的反应：。试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH3　＋　Cl2－　　　　　　　

3、　　　　　　NH3　＋　CuO－　　　　　　　　　　　　思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3例1、关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色三.氨盐的性质：铵盐都溶于水。1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3△　　　　　　　

4、　　　NH4Cl△　　　　　　2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH===　　　　例2：能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液的一种试剂（可以加热）是（）A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO3四.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。（2）收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。（3）验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。第5页，共6页

5、第6页，共6页学案装订线高一化学必修一学案编号：1204003编制:蔡琴锋杨宏审核：玉娥审批：班级：小组：姓名：教师评价：使用时间:2012年12月25第二课时学习目标：1、了解硫酸、硝酸的物理性质及用途。2、掌握硫酸、硝酸的化学性质。【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　　溶于水，以任意比与　　　互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　　　2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　。（2）与碱作

6、用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【课内探究学案】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：、、、、等。例1、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．

7、CO2B．NH3C．SO2D．HC12．脱水性：实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液浓H2SO4具有　　　　　　　　，且能氧化　　　　　，同时自身被还原成为SO2。C+2H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于　　　　　，这些有机物本身没有　　　，但有　　、　　　元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3．强氧化性：实验操作实验现象

8、结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液体由色变色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应生成和试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管