滴定分析法ppt课件.ppt

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1、第十九章滴定分析法§19.3配位滴定法§19.1滴定分析法概述§19.2酸碱滴定法§19.5沉淀滴定法内容提要§19.4氧化还原滴定法§19.1滴定分析法概述滴定分析法使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。滴定分析常用仪器滴定分析基本术语滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。化学计量点(Stoichiometricpoint)：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜

2、色改变而指示终点的试剂。滴定终点(Endpoint)：指示剂变色之点。滴定误差(Errorofendpoint)：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。两者愈接近，滴定误差愈小。滴定分析法分类酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法滴定分析法特点简便、快速，适于常量分析准确度高，Er可达0.1%.应用广泛滴定分析法对化学反应的要求（1）化学反应必须按一定方向定量完成（≥99.9%），并可以按一定的化学计量关系计算分析结果。（2）反应速度快，或有简便方法（如加热、加催化剂等）以加速反应。（3）有简便合适的确定终点的方法，常用的就是加入

3、合适的指示剂，也可以由滴定过程中电位的突变来指示终点。（4）试液中若存在干扰主反应的杂质，必须有合适的消除干扰的方法。滴定方式直接滴定法置换滴定法返滴定法间接滴定法1）直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：aA+bB=cC+dD滴定到化学计量点时，amolA与bmolB作用完全如HCl标准溶液滴定NaOH溶液2）返滴定法先准确加入过量已知准确浓度的滴定剂，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如E

4、DTA滴定Al3+、HCl标准溶液测定CaCO3。标准溶液例：固体CaCO3+一定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标准溶液返滴定例：Ca2+CaC2O4沉淀H2SO4C2O42-KMnO4标液间接测定3）间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失碘量

5、法P338标准溶液的配制标准溶液:已知准确浓度的溶液。滴定分析中必须使用标准溶液,并通过标准溶液的浓度和用量,来计算被测物质的含量。配制方法：直接法和间接法。直接配制法直接用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂或优级纯。间接法（也称标定法）：先粗配成近似所需浓度的溶液，然后用基准物通过滴定的方法确定已配溶液的准确浓度（此过程称为标定）。基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。(1)物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)物质组成与化学式应完全符合(3)稳定

6、；(4)具有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差对基准物质的要求：滴定分析法中的计算滴定分析计算依据SP时或化学计量数之比物质的量之比PtT+aA表示浓度和含量的物理量4弱酸（碱）溶液中各物种的分布1235酸碱溶液中氢离子浓度的计算缓冲溶液酸碱指示剂酸碱滴定的滴定曲线及指示剂的选择6酸碱滴定法的应用§19.2酸碱滴定法分布分数：某物种的平衡浓度在总浓度c（也称分析浓度，为各种物种的平衡浓度的总和）中占有的分数称为该物种的分布分数（或称摩尔分数），用符号δ表示。分布分数的大小与该酸或碱的性质有关。知道了分布分数和分析浓度，就可求出各种物种的平衡浓度。

7、一、弱酸（碱）溶液中各物种的分布二、酸碱溶液中氢离子浓度的计算四、酸碱指示剂作用原理酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的酸式结构和碱式结构具有不同的颜色。当溶液pH改变时，指示剂获得质子转化为酸式或失去质子转化为碱式，从而引起颜色的变化。常见酸碱指示剂及变色域范围指示剂的变色范围五、酸碱滴定的滴定曲线及指示剂的选择强酸强碱的滴定强碱滴定一元弱酸（HA）强酸滴定弱碱六、酸碱滴定法的应用（1）NaOH溶液或HCl溶液中吸收了CO2酸碱滴定法应用示例