溶液的配制及分析（苏教版必修1）ppt课件.ppt

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1、【典例1】若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A．B．C．2.5dmol/LD．1.25dmol/L【思路点拨】解答本题可以按照如下程序进行：【自主解答】选C。n(Ca2+)==0.025mol，V(溶液)＝c(Ca2+)==1.25dmol/L，所以c(NO3-)＝2c(Ca2+)＝2.5dmol/L。【互动探究】上述溶液中含NO3-的个数为多少？提示：n(NO3-)＝2n(Ca2+)＝2×0.025mol＝0.05mol，N(NO3-)＝0.05mol×6.02×1023mol-1＝

2、3.01×1022。【变式训练】将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()A．B．C．D．【解析】选B。稀释前后溶液中NO3-的物质的量不变，据此可以列出等量关系式：amL×5mol/L×2＝c(NO3-)×bmL，得c(NO3-)＝【典例2】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长【思路点拨】解答

3、本题要注意以下两点：【自主解答】选C。【互动探究】(1)若用4.0mol·L-1的NaOH溶液配制该溶液，需要NaOH溶液的体积是多少？若量取过程中，俯视量筒读数，则所配制溶液的浓度比欲配制值偏大还是偏小？提示：稀释前后NaOH的物质的量不变，所以有1.0mol·L-1×100mL＝4.0mol·L-1×V，V＝25mL。俯视量筒读数，所加溶液的体积不足25mL，则所配制溶液的浓度偏小。(2)若用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法，则结果如何？提示：实际称量的m(NaOH)＝2g-0.4g＝1.6g，比理论值

4、偏小。【变式训练】在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【解析】本题主要涉及的是容量

5、瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度一般为20℃)，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗,会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液的浓度偏高。答案：B、C、D【典例】20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液的物质的量浓度不可能是A．5mol/LB．4mol/LC．3mol/LD．2mol/L【思路点拨】解答本题要明确以下两点：【自主解

6、答】选A。假设将34gKCl固体溶于100g水中，则n(KCl)＝＝0.46mol，溶液的体积近似等于水的体积，c(KCl)＝＝4.6mol/L。因为此时KCl的物质的量浓度最大，所以其物质的量浓度≤4.6mol/L。【互动探究】若溶液为饱和溶液，溶液的密度为1.2g/mL，则KCl溶液的物质的量浓度为多少？提示：溶质的质量分数和溶解度之间的关系为：w＝×100%，物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系为：结合这两个式子可以推出c＝【变式训练】质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶

7、液每毫升质量qg，物质的量浓度为cmol/L，则溶质的相对分子质量为()A．B．C．D．【解析】选B。根据溶质的物质的量守恒可得：整理得：M＝【典例】某同学欲配制180mL物质的量浓度为0.5mol/L的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有：________、_______、___________、烧杯、玻璃棒。(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为：_________。如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为：___________。(3)写出整个实验简单的操作过程：计算→________→

8、________→________→定容→摇匀。(4)定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用________滴加，并且目光要_________，至__________，定容完成。(5